【題目】經測定一瓶氣體中只含有C,O兩種元素，這瓶氣體不可能是（ ）
A.一種化合物
B.兩種酸性氧化物
C.兩種化合物
D.一種單質和一種化合物的混合物
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【題目】兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態，且A，B屬于質軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質有( )
A. 導電、導熱、延展性較純A或純B金屬強
B. 常溫下為液態
C. 硬度較大，可制造飛機
D. 有固定的熔點和沸點
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【題目】實驗：①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
②向濾液b中滴加0.1molL﹣1KI溶液，出現渾濁；
③向沉淀c中滴加0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變為黃色．
下列分析不正確的是（ ）
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI
D. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
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【題目】某溫度下，在
的密閉容器中發生反應：
，當加入
和
達平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入
，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是
A. m=2 B. 兩次平衡的平衡常數相同
C. X與Y的平衡轉化率之比為1：1 D. 第二次平衡時，Z的濃度為
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【題目】T℃時，反應物和生成物均為氣體的某反應，反應過程中濃度變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是
A．在t1時間內用B表示該反應的平均速率為：0．6mol·L-1·mim-1
B．在（t1+10）時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
C．T時，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0．4mol·L-1
D．在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
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【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是（ ）
A.Na+、CO32﹣、Ca2+、NO3﹣
B.Na+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣
C.K+、SO42﹣、Cl﹣、Cu2+
D.Ba2+、Cl﹣、K+、SO42﹣
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【題目】生 產MnO2和Zn的工藝簡化流程如圖所示(中間產物的固體部分已經略去):
軟錳礦: MnO2含量≥65%；Al2O3含量為4%。閃鋅礦: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各為2%。 濾液B中含金屬離子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。
試回答下列問題:
（1）步驟①中軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時可析出硫，且金屬元素轉化為相應的硫酸鹽(鐵元素以+3價存在)。 其中MnO2和FeS發生的離子方程式為___________________________。
（2）步驟③ 中的MnO2也可用下列___________________物質代替(不考慮Mn2+的反應)
A.KMnO4 固體 B.H2O2 C.濃硝酸 D.新制氯水
（3） 步驟⑤電解過程中陽極的電極反應式為___________________________。
（4）加入化合物C后可得純凈的ZnSO4 、MnSO4溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2 或MnCO3,
則產品D為___________________________(填化學式)。
（5）I .將制得的MnO2(s)與KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合，加熱熔融(不斷攪拌)可得KCl和K2MnO4的固體混合物；
II.再用5%的KOH溶液溶解得綠色(MnO42-)溶液；
III.向綠色溶液中通入適量的CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘渣( 含MnO2(s)]；
IV.將濾液蒸發濃縮、冷卻結品、過濾、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體。
①第III步操作中“趁熱過濾”的目的是___________________________。
② 寫出III中生成KMnO4的化學程式__________________________________。
③III中需控制CO2的用量，若CO2過量，會使所得產品的純度降低，原因可能是___________________
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【題目】下列有關化學用語的表示正確的是( )
A. 甲烷的球棍模型：
B. 氯離子的結構示意圖：
C. 氮氣的結構式：∶N≡N∶ D. 氯化氫的電子式：
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【題目】下列說法錯誤的是
A. X→Y反應類型為酯化反應
B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. Y和Z互為同分異構體
D. 等物質的量的X、Z分別與足量Na反應，消耗Na的物質的量之比為2:1
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