Question

現用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關問題：
（1）寫出有關化學方程式．
裝置甲：______；
裝置丁：______．
（2）證明氯水已飽和的現象是______．
（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有最多的微粒是______（水分子除外）；裝置乙的作用是______．
（4）有如下改進措施或建議，請作出評價：
①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認為有無必要？______．
②在裝置丙的長導管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：______．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗結果的影響是：______．

Answer 1

（1）實驗室制取氯氣的反應原理：MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氯氣能和堿反應反應氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）因飽和溶液中不能溶解氯氣以及氯氣為黃綠色，所以丙中的導管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體即可證明氯水已飽和，
故答案為：丙中的導管有氣泡溢出水面，且液面上方充滿黃綠色氣體；
（3）由氯水中成分可知，氯水中含有最多的微粒除了水就是氯氣；飽和食鹽水來除去氯氣中的氯化氫；
故答案為：Cl₂；除去氯氣中的氯化氫；
（4）①因氯氣中含水對制備氯水無影響，所以在裝置乙和丙之間不需要增加如圖2（a）所示的裝置；故答案為：無；
②因多孔球泡的表面積大，能加快氯氣溶解的速率，故答案為：增加氯氣與水的接觸面積，利于氯氣溶解；
③因氯氣中含有氯化氫，氯化氫溶于水，溶液酸性增強，使測定的pH減小，
故答案為：使測定的pH減小；