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對下列實驗現象的解釋不正確的是（　　）

選項	實驗現象	解釋
A	Cl₂使鮮艷的紅色花瓣褪色	Cl₂具有強還原性
B	NH₃與HCl氣體接觸時有白煙產生	NH₃與HCl反應生成固體小顆粒
C	新切開的Na表面在空氣中很快變暗	Na容易與空氣中的氧氣等反應
D	氯化鋁溶液中滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解	氫氧化鋁具有兩性

A．A

B．B

C．C

D．D

A．氯氣與水反應可生成具有漂白性的次氯酸，能使紅色花瓣褪色，但氯氣本身不能使有色物質褪色，與氯氣的強氧化性無關，故A錯誤；
B．NH₃與HCl反應生成氯化銨固體，可觀察到白煙生成，故B正確；
C．Na容易與空氣中的氧氣生成白色的氧化鈉固體，顏色由銀白色變成白色，可觀察到變暗，故C正確；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可用氫氧化鈉等強堿反應，故D正確．
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現用如圖1所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH．回答有關問題：

（1）寫出有關化學方程式．
裝置甲：______；
裝置丁：______．
（2）證明氯水已飽和的現象是______．
（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有最多的微粒是______（水分子除外）；裝置乙的作用是______．
（4）有如下改進措施或建議，請作出評價：
①在裝置乙和丙之間增加如圖2（a）所示的裝置，你認為有無必要？______．
②在裝置丙的長導管下口處，接如圖2（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是：______．
③若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連．這樣做對實驗結果的影響是：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是（　　）

A．HClO

B．Cl₂

C．Cl^-

D．ClO^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是（　　）

A．顏色相同

B．前者能使有色布條褪色

C．都含有H⁺

D．加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當不慎有大量Cl₂逸出污染周圍空氣時，可以用浸有某種物質的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質適宜采用的是（　　）

A．NaOH

B．NaCl

C．HCl

D．Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、漂白粉溶液均能使有色布條褪色這是由于它們含有或能生成（　　）

A．氯氣

B．次氯酸

C．次氯酸根

D．氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氯氣的描述不正確的是（　　）

A．黃綠色

B．有刺激性氣味

C．無毒

D．可用排飽和食鹽水法收集

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液______
（2）新制的氯水中存在Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-等，其中能起殺菌消毒作用的是______；能參與Zn反應生成氫氣的是______；能與硝酸和硝酸銀的混合液作用生成白色沉淀的是______；能使染料和有機色質褪色的是______．用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入預先滴有酚酞試液的NaOH溶液中，當滴到一定量時紅色完全褪去．產生這種現象的原因可能有兩種：a是______；b是______．
（3）①質量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四種氣體中，含有分子數目最少的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是______，密度最小的是______．
②在______mL0.2mol?L^-1NaOH溶液中含1g溶質；配制50mL0.2mol?L^-1CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（4）在2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反應中，氧化劑是______，還原劑是______，耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)焦亞硫酸鈉(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na₂S₂O₅。裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發生的反應為：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為                 。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是                   。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為              (填序號)。

實驗二    焦亞硫酸鈉的性質
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
（4）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是       (填序號)。
a．測定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液 e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是                         。
實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計算)為 g·L^－1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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