【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A．常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數為NA
B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數為0.3NA
C．25 ℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1NA
D．一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移的電子數為NA
【答案】B
【解析】選B。采用極值法來判斷：假設46 g氣體全部為NO2，則NO2的物質的量n＝
＝1 mol，分子數為NA；假設46 g氣體全部為N2O4，則N2O4的物質的量n＝
＝0.5 mol，分子數為0.5NA，故46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子數介于0.5NA～NA之間，故A錯誤。1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃燒均消耗3 mol氧氣，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的物質的量為0.3 mol，分子數為0.3NA，故B正確。溶液的體積不確定，故OH－的數目無法確定，故C錯誤。8 g氧氣的物質的量n＝
＝0.25 mol，若生成Na2O，則轉移1 mol電子；若生成Na2O2，則轉移0.5 mol電子，故D錯誤。
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【題目】依據國家相關法律規定，機動車駕駛員醉駕將受到刑事處罰．檢測駕駛員是否酒后駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器．在K2Cr2O7中Cr元素的化合價是（ ）
A.+2
B.+3
C.+6
D.+7
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【題目】利用 Y 型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）。分析并回答下列問題：
（1） |
| 實驗目的：驗證SO2有氧化性 將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現象為_____________； 硫化亞鐵處加水的目的是_________________。 |
（2） |
| 實驗目的：探究SO2與BaCl2反應產生沉淀的條件 二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則右側Y型管中應放置的藥品是______（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為_______________。 |
（4） |
| 實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定 ①讀取量氣管中數據時，若發現水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是___________； ②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數為1.00mL，末讀數為45.80mL，則合金中鐵的含量為_______%（保留2位小數，已折算標況）。 |
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【題目】下列措施不能增大鋅與稀硫酸反應制氫氣的化學反應速率的是
A. 改用熱的稀硫酸溶液 B. 向該稀硫酸溶液中加幾滴硫酸銅溶液
C. 用濃硫酸代替稀硫酸 D. 使用粗鋅�；蚴褂娩\粉
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【題目】將3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有xmolH+，則此時溶液中合NO3-的物質的量為( )
A. xmol B. (x+0.1) mol C. 2xmol D. 0.1xmol
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1mol O的質量是16gmol﹣1
B.1mol CO2的質量是44 gmol﹣1
C.氫的摩爾質量是2 gmol﹣1
D.Na+的摩爾質量是23 gmol﹣1
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【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖（“→”表示一步完成）關系相互轉化的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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【題目】25℃時，等體積混合0.1mol/L的HCl溶液和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（ ）
A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0
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