【題目】將3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有xmolH+，則此時溶液中合NO3-的物質的量為( )
A. xmol B. (x+0.1) mol C. 2xmol D. 0.1xmol
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【題目】氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，反應中還原劑是 ，氧化性Fe3+ Cu2+(填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為 L。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m和R2+、R3+判斷正確的是 。
A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑
（4）用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數目。
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。
Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請回答下列問題：
(1)加入ZnO調節pH＝a的目的是______________________，a的范圍________________________。
(2)由不溶物E生成溶液D的化學方程式為____________________________。
(3)濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為________________________________________。
(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是__________________________
(5)下列試劑可作為Y試劑的是____________。
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現象是______________________。
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中：NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 (用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
（3）如圖是0．1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是 ；
②20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ 。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．鋁與稀硫酸反應：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑
B．碳酸鈣與稀鹽酸的反應：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O
C．氫氧化鐵與鹽酸的反應：H＋＋OH－=H2O
D．三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A．常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數為NA
B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數為0.3NA
C．25 ℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1NA
D．一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉移的電子數為NA
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【題目】下列關于電解質溶液的正確判斷的是
A．在pH= 12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B．在pH =0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C．由0.l mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH
B++OH-
D．pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混后溶液一定存在：c(OH-)=c(H+)
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【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。
(1)F原子基態的核外電子排布式為_____________________。
(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號回答)。
(3)元素B的簡單氣態氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是______________________________。
(4)由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結構式為___________________________。
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為________。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為_______________________________。
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