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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:

下列有關敘述正確的是

A. 香草醛的分子式是C8H10O3

B. 香草醛能與NaHCO3溶液反應

C. 兩種物質均可與溴的四氯化碳溶液發生加成反應

D. 可用FeCl3溶液檢驗青蒿酸中是否含香草醛

【答案】D

【解析】A.根據結構簡式可以確定分子式;B. 香草醛含有羧基,能夠與NaHCO3溶液反應;C. 香草醛中無有碳碳雙鍵不能與溴發生加成反應;D. 香草醛中含有酚羥基,遇氯化鐵發生顯色反應。

由圖中結構知香草醛的分子式是C8H10O3A錯誤;香草醛不含羧基,不能和NaHCO3溶液反應,B錯誤;香草醛不含碳碳雙鍵,不能和溴發生加成反應,C錯誤香草醛中含有酚羥基,能夠和氯化鐵反應顯紫色,D正確;正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:結合實驗,下列說法不正確的是

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃

B. ②中Cr2O72-C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變為橙色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關系,已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應為黃色;化合物I、J、K通常狀況下呈氣態。下列說法正確的是

A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點

B. 原子半徑大小:A>C>B>E>D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素劇期表的一部分,請根據要求填空

(1) 元素②最外層有_____個電子,在化合物中的最低負化合價為________

(2) 元素⑤形成的離子的結構汞意圖為_________

(3) 用電子式表示元素①和⑦組成的化合物的形成過程:_______________

(4) 元素④、⑤的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式______________

(5) 下列選項中能證明元素⑦的非金屬性強于元素⑥的是________(雙選)。

A.H2S的酸性弱于HCl B.S2-的還原性強于C1-

C.H2SO3的酸性強于HClO D.H2S不如HC1穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題

(1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________Z原子核外電子能量最高的電子亞層是__________

(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________

aY單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

(3)碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色,請用離子方程式解釋產生該現象的原因:_________________;在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體,溶液顏色變淺,請用平衡理論解釋產生該現象的原因______________________________________________________

(4)硫酸工業生產中接觸室內發生的反應方程式為______________________________________

在實際生產中,操作溫度選定400—500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是__________________________________________________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業,某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯(沸點77.2℃)。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯,會降低其產率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業生產活性氧化鋅,步驟如下:

已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

完成下列填空:

(1)為了加快浸取的反應速率,可以采取的措施_________________________________

(2)步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示);

(3)ZnO調節pH,以除去含鐵雜質,調節pH的適宜范圍是_______________________

(4)步驟III中加入Zn粉的作用是:__________________;②進一步調節溶液pH。

(5)堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學方程式為________________________________

(6)用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度(假設雜質不參與反應):

1.000g活性氧化鋅,用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解,滴入幾滴甲基橙。用濃度為0.5000mol·L-1 的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的方法是___________________________________________;所得活性氧化鋅的純度為________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 由圖甲可知,升高溫度醋酸鈉的水解程度增大

B. 由圖乙可知,aKw的數值比bKw的數值大

C. 由圖丙可知,反應A(g)+B(g) 2C(g)是吸熱反應

D. 由圖丁可知,反應C(金剛石,s)= C(石墨,s)的焓變H=H1H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示,對乙醇在各種反 應中應斷裂的鍵說明不正確的是

A. 和鈉作用鍵①斷

B. 和濃H2SO4作用到170,鍵②和鍵⑤斷

C. 和乙酸、濃H2SO4共熱,鍵②斷

D. Cu作用和O2反應,鍵①和鍵③斷

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