【題目】能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（ �。�
A.BF2Cl只有一種結構B.三根B﹣F鍵間鍵角都為120°
C.BFCl2只有一種結構D.三根B﹣F鍵鍵長都為130pm
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【題目】據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解質溶液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是
A. 正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B. 工作一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量不變
C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2＝2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移
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【題目】對可逆反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)，達到平衡時，各物質的物質的量濃度應滿足以下關系：
＝K，K為一常數，稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關，現有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃時，K＝1。
(1)若升高溫度到950℃，達到平衡時K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。
(2)850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：
①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是__________。
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【題目】某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據圖判斷正確的是（ ） 
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.a點Kw的數值比c點Kw的數值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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【題目】以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產草酸鋅晶體（ZnC2O42H2O）． 
有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
請問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為 ．
（2）除錳過程中產生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為 ．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時加入ZnO控制反應液pH的范圍為 ． ②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是 ．
（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產草酸鋅晶體，合理的加料方式是 ．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示，300℃～460℃范圍內，發生反應的化學方程式為 
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【題目】電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環境效益和經濟效益．實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）． 
（1）若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗． ①寫出電解時NO2發生反應的電極反應式： ．
②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為mol．
（2）某小組在右室裝有10L0.2molL﹣1硝酸，用含NO和NO2（不考慮NO2轉化為N2O4）的廢氣進行模擬電解法吸收實驗． ①實驗前，配制10L0.2molL﹣1硝酸溶液需量取mL的密度為1.4gmL﹣1、質量分數為63%的濃硝酸．
（3）②電解過程中，有部分NO轉化為HNO2 ， 實驗結束時，測得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2 ， 同時左室收集到標準狀況下28LH2 ． 計算原氣體中NO和NO2的體積比（假設尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程）．
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【題目】明星藥物青蒿素的分子式為C15H22O5 ， 鍵線式為 
．關于它的說法中，正確的是（ ）
A.青蒿素是一種氧化物
B.青蒿素中氧元素的質量分數為11.9%
C.青蒿素中C,H,O三種元素的質量比為90：11：40
D.青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的
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