Question

【題目】(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH,常溫為液體)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________

(2)氨可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為 ____________________．

(3)現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝_____________________

③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。

(4)鹽類(lèi)水解在實(shí)際生產(chǎn)生活中有重要的用途．常用的泡沫滅火器就是利用了小蘇打和硫酸鋁溶液的反應(yīng)原理來(lái)滅火，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_________________

Answer 1

【答案】(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1

(2)6OH-+2NH3-6e-=N2+6H20

(3)①0.05mo1·L－1②1×10－11mo1/L)③2

(4)3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

試題分析：(1)1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJmol-1；

(2)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氨氣在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成氮?dú)馀c水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；

(3)①pH=13的Ba(OH)2溶液，C(H+)=10-13mol/L，C(OH-)==10-1mol/L，則C(Ba(OH)2)=0.5×c(OH-)=0.05 molL-1；

②pH=13的Ba(OH)2溶液稀釋100倍后，pH=13-2=11，此時(shí)溶液中氫離子由水電離產(chǎn)生，水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中水電離出c(OH -)，故水電離出c(OH -)=c(H+)=10-11mol/L；

③設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：C(HCl)，堿與酸體積分別為1L、9L，則n(OH -)=0.1mol/L×1L=0.1mol，n(H+)=C(HCl)×9L，反應(yīng)后剩余氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol-c(HCl)×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c(H+)=10-11 molL-1，則混合后c(OH -)==10-3 molL-1，即：=10-3 molL-1，解得：c(HCl)=10-2molL-1，pH=-lgc(H+)，所以pH=2；

(4)泡沫滅火器是利用HCO3-和Al3+的雙水解反應(yīng)，離子方程式為3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑。