【題目】某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、NO3- 四種離子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反應后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是
A. NO3- B. CO32-、NO3- C. CO32- D. CO32-、NO3-、Na+
課程達標測試卷闖關100分系列答案
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，取少量所得溶液，加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅。下列猜測不合理的是
A．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣
B．過氧化鈉和水反應的產物是過氧化氫和氧氣
C．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水
D．過氧化鈉跟水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a、b、c、d、e中，c最穩定
B. b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量
C. b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1
D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2
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【題目】下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（ ）
A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
B.氫氧化亞鐵是紅褐色沉淀
C.Fe3+與KSCN溶液產生紅色沉淀
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
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【題目】下列實驗事實得出的相應結論不正確的是
選項 | 事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快 |
B | 向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色 | Ksp：AgCl＞AgI |
C | 2NO2(g) | 加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動 |
D | 將MgCl2溶液蒸干后灼燒，得到MgO固體 | 蒸干的過程中水解生成的HCl揮發，水解進一步促進生成Mg(OH)2，灼燒后產生MgO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鋰電池的構造如圖所示，電池內部“→”表示放電時Li＋的遷移方向，電池總反應可表示為：Li1－xCoO2＋LixC6 
LiCoO2＋6C，下列說法錯誤的是( )
A. 該電池的負極為LiCoO2
B. 充電時Li＋向C電極電極移動
C. 充電時的陰極反應：Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2
D. 外電路上的“→”表示放電時的電子流向
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【題目】實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器和藥品是( )
①試管 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網 ⑨玻璃片 ⑩藥匙
A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩
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【題目】（題文）近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是________________。
（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現象 | 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較A快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。
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【題目】有機物AM有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數相同，且均能與 NaHCO3溶液反應，F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。
請回答：
（1）C、F的結構簡式分別為___________________________、_______________________________。
（2）反應①⑦中，屬于消去反應的是___________________(填反應序號)。
（3）反應③化學方程式為_____________________________________________________________；
反應⑦的化學方程式為_________________________________________________________。
（4）符合下列條件F的所有同分異構體的結構簡式為_______________________________。
a．能發生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6
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