【題目】向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，加水稀釋，取少量所得溶液，加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出后，再滴加酚酞，溶液變紅。下列猜測不合理的是
A．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣
B．過氧化鈉和水反應的產物是過氧化氫和氧氣
C．過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣和水
D．過氧化鈉跟水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
B. pH=10.25時，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)
C. 根據圖中數據，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1(H2CO3)=10－6.37
D. 若是0.1mol NaOH反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B. 充電時陽極發生氧化反應，附近溶液堿性增強
C. 充電時每轉移3mol電子，陰極有1.5molZn生成
D. 放電時正極反應為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣分別通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：
(1)如果要將①中反應后的單質氧化產物從水溶液中分離，需先進行_________(填操作名稱)，然后進行分液即可；
(2)溶液②中出現淡黃色的沉淀，且反應后溶液呈強酸性，試寫出反應的化學方程式__________________________________________________________________；
(3)反應③進行一段時間后振蕩，溶液呈黃色，羅同學提出溶液變色的原因可能生成Br2 或Fe3+，請問他該如何通過實驗確認生成Br2(限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硝酸銀溶液、淀粉—碘化鉀溶液)__________________；如果生成的是Fe3+，請寫出反應的離子方程式：________________________________；
(4)已知：
Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2
Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
將FeBr2、FeI2和HBr(強酸)溶于水，往溶液中通入過量Cl2，各反應或生成的微粒隨氯氣通入量的變化如下圖所示
請回答：
①通過實驗如何證明ab段反應已開始進行_____________________________；
②c點之前溶液中的陰離子總物質的量最大時為____________mol；
③cd段發生反應的化學方程式為_________________________________。
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【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的部分工藝如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
(1)反應Ⅰ中氧化還原反應的離子方程式__________________ 、 __________________。
(2)反應Ⅱ中加入NaHCO3調節體系的pH在_____________范圍內。
(3)反應Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應的離子方程式是_________________。
(4)若反應Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當消耗1molO2可節約n(NaNO2)=____mol。
(5)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為____________________________
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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是 （ ）
①Na、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3 ③Cl2、FeCl3 ④C、CO
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖：
（1）寫出上述實驗過程中所用試劑：試劑①_________；試劑③________。
（2）判斷試劑①已過量的方法是：____________________。
（3）操作①是利用半透膜進行分離提純，操作①的實驗結果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-________________（填“能”或“不能”）透過半透膜。
（4）操作④的名稱是_________。
（5）實驗室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質量是_________，配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________。
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①用A裝置可制備哪些常見氣體_________，工業上制取氨氣的化學方程式為____________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，向硬質玻璃管Y中加入少量催化劑并充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量無色液珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、NO3- 四種離子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反應后(溶液體積變化忽略不計)，溶液中離子濃度保持不變的是
A. NO3- B. CO32-、NO3- C. CO32- D. CO32-、NO3-、Na+
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