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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是(
A.常溫下水電離出的c(OH)=1013的溶液中:Na+、ClO、F、K+
B.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液:K+、Ba2+、Cl、Br
C.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl、S2、OH
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液:K+、SO 、S2、SO

【答案】B
【解析】解:A.常溫下水電離出的c(OH)=1013的溶液,為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在ClO、F , 故A不選;B.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液,顯堿性.該組離子之間不反應,可大量共存,故B選;
C.Al3+、S2相互促進水解,Al3+、OH結合生成沉淀,不能大量共存,故C不選;
D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液,具有氧化性,與S2發生氧化還原反應,不能大量共存,故D不選;
故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑,除了能與CO2、H2O反應外,還可與其他還原劑如H2、C發生反應,某化學課外興趣小組為探究Na2O2H2的反應情況,設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。

1此裝置中,怎樣檢查除啟普發生器之外的裝置的氣密性?_________________________________

2請完成該實驗的有關操作步驟。

①檢查裝置氣密性;

②打開a、b產生氫氣,觀察試管內物質的顏色變化;

____________________________________________________

④加熱過氧化鈉,觀察試管內物質的顏色變化;

⑤反應完全后,__________________________________________;

⑥拆卸裝置。

3該裝置中,堿石灰的作用是_________________________ 。

4實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化,步驟④Na2O2熔化后,黃色粉末立即變成白色,干燥管內硫酸銅未變成藍色。則Na2O2H2反應的化學方程式為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方法不能達到預期目的的是

A. 用KMnO4酸性溶液鑒別乙烯和CO2 B. 用pH試紙鑒別NaCl溶液與HCl溶液

C. 用觀察外觀顏色的方法區別銅板和鋁板 D. 用KOH溶液鑒別Na2CO3和KNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】①如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置.A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為6,量筒中液體的體積是mL.
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置.如果液面處的 讀數是a,則滴定管中液體的體積(填代號)
A.是a mL B.一定大于a mL
C.是(50﹣a) mL D.一定大于(50﹣a) mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將草酸 (H2C2O4)氧化:
( i)MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
( ii)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小組為測定某軟錳礦中MnO2的質量分數,準確稱取1.20g軟錳礦樣品,加入1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質不參加反應),充分反應之后冷卻、濾去雜質,將所得溶液轉移到容量瓶中并定容;從中取出25.00mL待測液置于錐形瓶中,再用0.020molL1KMnO4標準溶液進行滴定,當滴入20.00mLKMnO4溶液時恰好完全反應.試回答下列問題:
①方程式( i)配平后H2C2O4的計量系數為
②0.020molL1KMnO4標準溶液應置于(填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定終點的顏色變化是
③你能否幫助該研究小組求得軟錳礦中MnO2的質量分數;若“能”,請給出計算結果;若“否”,試說明原因.“能”的計算結果或“否”的原因說明
④若在實驗過程中存在下列操作,其中會使所測MnO2的質量分數偏小的是
A.滴定前尖嘴部分有一氣泡,滴定終點時消失
B.溶液轉移至容量瓶中,未將燒杯、玻棒洗滌
C.滴定前仰視讀數,滴定后俯視讀數
D.定容時,俯視刻度線
E.錐形瓶水洗之后未用待測液潤洗.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L.向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應后,所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為(反應前后溶液體積變化忽略不計)(
A.0.225mol/L
B.0.30mol/L
C.0.36mol/L
D.0.45mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑:

甲:

乙:

丙:

若制取等量的Al(OH)3則(  )

A. 甲、乙消耗的原料同樣多 B. 乙消耗的原料最少

C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同樣多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸,充分搖勻,冷卻后再加入2克無水乙酸鈉,用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上,在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液,按圖連接好裝置,用酒精燈對試管甲小火加熱3~5min后,改用大火加熱,當觀察到左試管中有明顯現象時停止實驗.試回答:
(1)試管甲中加入濃硫酸的目的是
(2)該實驗中長導管的作用是 , 其不宜伸入試管乙的溶液中,原因是
(3)試管乙中飽和Na2CO3的作用是
(4)試管乙中觀察到的現象是
(5)液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的 , 本實驗反應開始時用小火加熱的原因是;(已知乙酸乙酯的沸點為77℃;乙醇的沸點為78.5℃;乙酸的沸點為117.9℃)
(6)寫出試管甲中發生反應的化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱,在催化劑存在下發生反應:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g).在500℃時,平衡常數K=9.若反應開始時,一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L,則在此條件下CO的轉化率為(
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

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同步練習冊答案
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