Question

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發生反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數K=9．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（ ）
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：依據化學平衡，設一氧化碳的消耗濃度為X，分析三段式列式計算：

		CO（g）+	H2O（g）	H2（g）+	CO2（g）
起始量（mol/L）		0.02	0.02	0	0
變化量（mol/L）		x	x	x	x
平衡量（mol/L）		0.02﹣X	0.02﹣X	x	x

平衡常數K= = =9
解得：X=0.015mol/L；
一氧化碳轉化率= ×100%=75%
故選C．
依據化學平衡的三段式列式計算，平衡狀態下的物質濃度，運用平衡常數的概念列式得到；