Question

【題目】(1)標準狀況下，1.204×1023個氧氣分子的體積是________L；

(2)標準狀況下，某氣體的密度為1.25 g·L－1，則其摩爾質量為________；

(3)將4.6 g鈉投入足量的水中，生成NaOH的質量為______g，生成H2的體積在標準狀況下為____________。

(4)400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與11.2 L Cl2(標準狀況)完全反應，生成NaClO的物質的量為________，原NaOH溶液物質的量濃度為_________________。

(5)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共17.92 L，質量為28.8 g。則兩種氣體的物質的量之和為____________mol，其中CO2為________mol。

Answer 1

【答案】4.48 L 28 g·mol－1 8 2.24 L 0.5 mol 2.5 mol·L-1 0.8 0.4

【解析】

(1)含 1.204×1023個氧氣分子的氧氣的物質的量為，=0.2mol，其在標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

(2)標準狀況下，某氣體的密度為=1.25 g·L－1，則其摩爾質量M=1.25 g·L－1×22.4L/mol=28 g·mol－1；

(3)4.6 g鈉的物質的量為=0.2mol，由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成NaOH的物質的量為0.2mol，H2的物質的量為0.1mol，則NaOH的質量為0.2mol×40g/mol=8g，H2在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(4) 氯氣和氫氧化鈉反應的方程式為：

2NaOH + C12 = NaCl+NaClO+H2O

2mol 22.4L 1mol

c(NaOH)×0.4L 11.2L n(NaClO)

則：n(NaClO)==0.5mol，c(NaOH)==2.5mol/L；

(5) 標準狀況下17.92 LCO和CO2的混合氣體的物質的量之和為：=0.8mol；設混合氣體中CO和CO2的物質的量分別為x、y，則：28x+44y=28.8、x+y=0.8，解得：x=0.4mol、y=0.4mol，即混合氣體中CO為0.4mol，二氧化碳的物質的量為0.4mol。