【題目】下列幾組物質：
①苯和乙苯②CH3COOH和
③CH3CH2CH2CH3和
④ CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3⑤CH2=CHCH2CH3和
⑥
和
（1）屬于同系物的是_______(填序號，下同)；
（2）屬于同一物質的是_______；
（3）由于碳骨架不同而產生的同分異構體是_______ ；
（4）由于官能團的位置不同而產生的同分異構體是_______；
（5）具有不同官能團的同分異構體是 _______。
【答案】① ③ ⑤ ④ ②
【解析】
(1)結構相似，組成相差n個CH2原子團的有機物為同系物；
(2)分子式、結構相同的為同一物質；
(3)由于碳骨架不同而產生的同分異構體是碳鏈異構；
(4)由于官能團的位置不同而產生的同分異構體是位置異構；
(5)具有不同官能團的同分異構體是官能團異構；
據此分析解答。
(1)①苯和乙苯的結構相似，組成上相差2個CH2原子團，故為同系物，故答案為：①；
(2)③CH3CH2CH2CH3和
的分子式、結構均相同，故為同一物質，故答案為：③；
(3)CH2=CH-CH2-CH3和
是由于碳骨架不同而產生的同分異構體，故答案為：⑤；
(4)④CH3CH2C≡CH和CH3C≡CCH3是由于官能團的位置不同而產生的同分異構體，故答案為：④；
(5)②CH3COOH和
是具有不同官能團的同分異構體，即屬于官能團異構，故答案為：②。
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，下列說法正確的是
①所需濃H2SO4的體積為13.6mL，可選用20mL量筒量取
②稀釋濃硫酸應酸加入水中，且之后立即轉移到容量瓶中并加水定容
③為減小誤差,應洗滌所用燒杯、玻璃棒和量筒，并將洗滌液轉入容量瓶
④定容時俯視，則所配制的溶液濃度偏高
⑤實驗中用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數，則所配制的溶液濃度偏低
A.①③⑤B.②③④C.①④D.④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示的裝置中發生反應2A2(g)+B2(g)
2C(g) △H=－a kJ·mol1（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度下關閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為
mol·L-1，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為
mol·L-1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：
（1）若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（2）比較大小：ω1_____ω2（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。
（3）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500℃時達到平衡后C的濃度為ω3 mol·L－1，則ω1、ω3的關系為_____。
（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。
a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。
（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。
（3）用Z表示2 min內的反應速率________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等
②部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表
③CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定，加熱至110~120℃時失去結晶水變成無水氯化鈷。
(1)寫出Co2O3與Na2SO3和鹽酸反應的離子方程式______________________。
(2)加入NaClO3的目的是______________________；加入過量NaClO3可能生成有毒氣體，該氣體是___________(填化學式)
(3)為了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3調pH，則pH應控制的范圍為_____________________.
(4)加萃取劑的目的是___________；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關系如圖，據此分析pH的最佳范圖為___________(填字母序號)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2，3-二氫呋喃(
)可用于電子化學品和香料中，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)A→B的反應類型為___________。
(2)A的名稱為___________；B所含官能團的名稱為___________。
(3)寫出E的結構簡式______________________。
(4)寫出F→G的化學方程式______________________。
(5)滿足下列條件的F的同分異構體共有___________種。
①含
; ②不含環狀結構 ; ③不考慮立體異構。
(6)寫出符合下列條件的D的同分異物體的結構簡式___________。
①能發生銀鏡反應。②核磁共振氫譜有三種峰且峰面積之比為6︰1︰1。
(7)寫出用1，3-丁二烯為原料制備四氫呋喃(
)的合成路線_____________________(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，將0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg
與pH的關系如圖所示，C點坐標是(6，1.7)。下列說法不正確的是( )
A. pH＝7時加入的醋酸溶液的體積大于10 mL
B. C點后繼續加入醋酸溶液，水的電離程度減小
C. B點存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1
D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：
（1）金屬鈉的密度比水____________，實驗室中金屬鈉通常保存在__________中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是_____________________。
（2）Na2O2 是____________色的固體，Na2O2 的重要用途是________________，有關反應的化學方程式為_____________________。
（3）通常情況下，為了防止污染環境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為__________________。
（4）漂白粉的有效成份是________(填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)標準狀況下，1.204×1023個氧氣分子的體積是________L；
(2)標準狀況下，某氣體的密度為1.25 g·L－1，則其摩爾質量為________；
(3)將4.6 g鈉投入足量的水中，生成NaOH的質量為______g，生成H2的體積在標準狀況下為____________。
(4)400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與11.2 L Cl2(標準狀況)完全反應，生成NaClO的物質的量為________，原NaOH溶液物質的量濃度為_________________。
(5)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共17.92 L，質量為28.8 g。則兩種氣體的物質的量之和為____________mol，其中CO2為________mol。
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