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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】常溫下，下列說法正確的是

A.pH 相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)后，c(Cl-)=c(CH3COO- )

B.0.l molL-1 氨水的p H= a，加入適量的氯化銨固體可使溶液pH= a+ l

C.物質(zhì)的量濃度相等的 (NH4)2SO4 溶液與(NH4) 2CO3溶液中，前者大于后者

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸溶液和氫氟酸溶液，與足量氫氧化鈉反應(yīng)，放出的熱量相等

【答案】C

【解析】

A．pH相等的鹽酸和醋酸中c(Cl-)=c(CH3COO-)，加水稀釋時(shí)，由于醋酸弱電解質(zhì)的電離平衡向右移動(dòng)，使c(Cl-)＜c(CH3COO-)，故A錯(cuò)誤；

B．0.l molL-1 氨水的p H= a，加入適量的氯化銨固體，溶液中銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH值減小，故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的量濃度相等的 (NH4)2SO4 溶液中銨根離子水解，硫酸根離子對銨根離子水解無影響，(NH4) 2CO3溶液中銨根離子和碳酸根離子都水解，碳酸根促進(jìn)銨根離子的水解，銨根離子濃度減小，一水合氨離子濃度增大，減小，故前者大于后者，故C正確；

D．等物質(zhì)的量醋酸和氫氟酸都屬于弱電解質(zhì)，電離時(shí)電離程度不同，吸收的熱量不同，與足量氫氧化鈉反應(yīng)，放出的熱量不相等，故D錯(cuò)誤；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)

B.已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10－10 mol·L－1

C.25℃時(shí)，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)

D.濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物的用途廣泛。下圖表示兩個(gè)常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系：①N2+3H22NH3；②N2+O22NO。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是

A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)

B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小

C.常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大

D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的類型及腐蝕速率，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞，如圖 1 所示。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測量容器中的壓強(qiáng)變化。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（完成表中空格）：

編號	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
①	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	0.5	2.0	90.0
②	______________	0.5	____________	36.0
③	碳粉含量的影響	0.2	2.0	90.0

（2）編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖 2。 t2 時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了_____腐蝕，請?jiān)趫D 3 中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向_____；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_____。

（3）該小組對圖 2 中 0～t1 時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯之（) 是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)，根據(jù)能量循環(huán)圖和表格中的鍵能，下列說法正確的是

共價(jià)鍵	鍵能/
H-H	436
H-I	299
I-I	151

A.△H1+△H2+△H3=0

B.△H1＜△H3

C. (g)轉(zhuǎn)化為（g）的過程中，有C-H的斷裂和形成

D.在相同條件下，生成 2molHCl(g) 的△H2′＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表，己的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（）

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)

D.丁的最高價(jià)氧化物為分子晶體，可用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水醋酸鎂為白色粉末，易潮解，易溶于水，熔點(diǎn)323℃，熔融時(shí)同時(shí)分解，常用作烯烴聚合催化劑，制備方法如下。

制法一：將80%醋酸用水稀釋后，水浴加熱至60~ 80℃，在攪拌下分批少量加入碳酸鎂至CO2不再逸出為止，繼續(xù)加熱，趁熱過濾。在濾液中補(bǔ)充適量醋酸，．．．．．．，得到四水醋酸鎂晶體，．．．．，．即得無水醋酸鎂

(1)碳酸鎂需分批少量加入，理由是____________________。

(2)濾液中補(bǔ)充適量醋酸的目的是_____________________。

(3)從下列提供的操作中選擇必要的操作（可重復(fù)使用），將制法一中“……”處的步驟補(bǔ)充完整，正確的順序是 _________，_______。（填編號）

制法二：將六水硝酸鎂與醋酸酐混合加熱，發(fā)生反應(yīng)：（具體步驟略去）

2Mg(NO3)26H2O+ 14(CH3CO )2O2Mg(CH3COO )2+ 4NO 2↑+ O2↑+24CH3COOH

(4)用七水硫酸鎂代替六水硝酸鎂按相同操作進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)，無法得到產(chǎn)品，原因是 __________________。

(5)以鉻黑T（BET)為指示劑，用 EDTA測定Mg2+含量的原理用方程式可表示為：

EDTA (無色）+Mg-BET (紫紅）= BET (藍(lán)色）+ Mg-EDTA (無色）

為測定產(chǎn)品純度，稱取試樣0.3000 g 于錐形瓶中，加入100ml 蒸餾水，待完全溶解后加入l 0mLpH=l 0的氨-氯化鐵緩沖溶液，溶液變渾濁，再滴加3~ 4 滴鉻黑 T 指示劑 (BET),用0. l 000molL-1 的 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)上述操作兩次平均消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.50mL。