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下列說法正確的是

A．反應：2CO（g）+2NO（g）N₂（g）+2CO₂（g）在溫度為298K時能自發進行，則它的△H>0, △S>0

B．0.1mol/L NH₄C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小

C．為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠

D．反應：2A（g）

B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉化率減小

A中反應熵值是減小的，不正確。氯化銨水解，溶于顯酸性。稀釋促進水解，但溶液的酸性是降低的，B不正確。鐵的金屬性強于銅的，因此發生電化學腐蝕時，鐵是負極，失去電子，被腐蝕，C不正確。選項D中反應是體積增大的，所以增大壓強，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，轉化率降低，D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) 的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度為表中相應的數據。下列說法正確的是

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol·L^-1）	0.44	0.6	0.6

A．CH₃OH的起始濃度為1.04 mol/L 　 B．平衡時CH₃OH的濃度為0.04 mol/L
C．此時逆反應速率大于正反應速率　 D．平衡時CH₃OH的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ. SO₂＋2H₂O＋I₂===H₂SO₄＋2HI
Ⅱ. 2HIH₂＋I₂
Ⅲ. 2H₂SO₄===2SO₂＋O₂＋2H₂O
(1) 分析上述反應，下列判斷正確的是。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H₂O
d．循環過程產生1 mol O₂的同時產生1 mol H₂
(2) 一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝                       。
② 該溫度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常數K＝                 。
③ 相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則           是原來的2倍。
a．平衡常數                 b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間           d．平衡時H₂的體積分數
(3) 實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時若加入少量下列試劑中的       ，產生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃         b．CuSO₄           c．Na₂SO₄          d．NaHSO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）

Z（g）經60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L·s）

B．將容器容積變為20L，Z的平衡濃度為原來的

C．若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L^－¹，現有下列幾種說法，其中正確的是（　　）

A．用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L^－¹·s^－¹

B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^－¹·s^－¹

C．2s時物質A的轉化率為70%

D．2s時物質B的濃度為0.7 mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數
K_sp＝c^m(Aⁿ^＋)×cⁿ(B^m^－)，稱為難溶電解質的溶度積。已知下表數據：

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不正確的是

A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．向該溶液中加入適量氯水，并調節pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO₄溶液

C．該溶液中c(SO)∶[c(Cu²^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(Fe³^＋)]>5∶4

D．在pH＝5的溶液中Fe³^＋不能大量存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，把1molN₂O₄氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行4s時NO₂的濃度為0.04mol/L，再經過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.6倍。
（1）、前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速度為            mol/L·s
（2）、在4s時容器內的壓強為開始時的         倍
（3）、在平衡時容器內含N₂O₄mol
（4）、在平衡時容器內NO₂的濃度為             mol/L
（5）、N₂O₄的轉化率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：

達到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(H_I)=4mol·L^-1，則此溫度下,反應①的平衡常數為

A．9

B．16

C．20

D．25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視。
（1）工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。
實驗測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
     熱（填“吸”或“放”）反應。
③該反應的平衡常數K為     （保留兩位小數）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH₃OH的體積分數ω為       。
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應式為_________      ____   ___。
Ⅱ．工業上可利用煤的氣化產物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應如下：
① 2H₂ (g)＋CO(g)

CH₃OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)＋H₂O(g)

CO₂ (g)＋H₂(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol^-1
（3）總合成反應的熱化學方程式為__________ _ 。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

A．高溫高壓

B．加入催化劑

C．減少CO₂的濃度

D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚

（5）已知反應②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某溫度下的平衡常數K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c / mol·L^-1	0.44	0.60	0.60

此時，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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