Question

某溫度時，把1molN₂O₄氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行4s時NO₂的濃度為0.04mol/L，再經過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.6倍。
（1）、前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速度為            mol/L·s
（2）、在4s時容器內的壓強為開始時的         倍
（3）、在平衡時容器內含N₂O₄              mol
（4）、在平衡時容器內NO₂的濃度為             mol/L
（5）、N₂O₄的轉化率為                  

Answer 1

0.005mol/L·s；1.1倍；0.4mol；0.24mol/L   60%

反應進行到4秒時，NO₂的濃度為0.04摩/升，則此時NO₂的反應速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化學計量數之比，因此N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速度為0.005摩/升·秒。4s時NO₂的物質的量是0.2mol，消耗N₂O₄是0.1mol，所以此時體系內壓強為開始時壓強。設平衡時生成NO₂是xmol，則消耗N₂O₄是X/2mol，因此有，解得x＝1.2，所以平衡時N₂O₄的物質的量是1.0mol－0.5×1.2mol＝0.4mol，NO₂的濃度是，N₂O₄的轉化率為。