Question

【題目】Ⅰ.（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣泡產生；平行地插入一塊銅片(如圖甲裝置所示)，可觀察到銅片上___ (填“有”或“沒有”)氣泡產生；若用導線把鋅片和銅片連接起來(如圖乙裝置所示)，可觀察到銅片上____ (填“有”或“沒有”)氣泡產生。

（2）乙、丙裝置是將_____能轉化為____能的裝置，人們把它叫做________。

Ⅱ.將質量相等的鋅片和銅片用導線相連，并浸入500 mL硫酸銅溶液中構成如圖所示的裝置。

（1）該裝置中總反應的離子方程式為____________，銅片周圍溶液會出現_________的現象。

（2）若2 min后測得鋅片質量減少1.3 g，則導線中流過的電子為________mol。

Answer 1

【答案】沒有 有 化學 電 原電池 Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu 顏色變淺 0.04

【解析】

根據原電池原理分析裝置是否構成原電池，描述電極發生的現象；根據電極反應式計算電子轉移數目。

Ⅰ.（1）平行地插入一塊銅片，如圖甲所示并未形成原電池，銅和稀硫酸不反應，所以銅片上沒有氣泡產生；用導線把鋅片和銅片連接起來，如圖乙所示，形成了原電池，銅片作正極，正極反應式為：2H++2e-=H2↑，所以銅片上有氣泡產生；

（2）如圖所示，乙、丙裝置屬于原電池，所以是將化學能轉變為電能的裝置，人們把它叫做原電池；

Ⅱ.（1）該裝置中總反應為鋅和硫酸銅溶液的反應，離子方程式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；銅片作正極，發生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu，所以銅片周圍溶液會出現顏色變淺的現象；

（2）n(e-)=2n(Zn)=2×=0.04mol。