Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處于另一周期。C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數比次外層電子數多3個。D的周期序數等于D原子最外層電子數。E原子半徑是同周期中最小的(除稀有氣體外)。根據以上信息回答下列問題：

（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是__________________ (用元素符號填寫)，其中D的最高價氧化物是________氧化物(填“酸性”“堿性”或“兩性”)。

（2）乙物質中存在的化學鍵類型是________。

（3）化合物乙的電子式為________。

（4）寫出C與D分別對應的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】O<N<Cl<Al<Na 兩性 離子鍵、共價鍵 OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O

【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數逐漸增大，A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，A原子只能有2個電子層，最外層電子數為5，故A為N元素；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則B處于第二周期，C、D、E處于第三周期，D的周期序數等于D原子最外層電子數，則D為Al，E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外），可以知道E為Cl，而C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是Na2O，乙是Na2O2，據此答題。

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數逐漸增大，A原子的最外層電子數比次外層電子層多3個，A原子只能有2個電子層，最外層電子數為5，故A為N元素；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則B處于第二周期，C、D、E處于第三周期，D的周期序數等于D原子最外層電子數，則D為Al，E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外），可以知道E為Cl，而C、B可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則C是Na元素，B是O元素，甲是Na2O，乙是Na2O2；

（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：O＜N＜Cl＜Al＜Na；

（2）D的最高價氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，因此，本題正確答案是：兩性；

（3）乙是Na2O2，含有離子鍵、共價鍵；

（3）乙是Na2O2，電子式為；

（4）C與D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）3，兩者反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。