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【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時，下列說法不正確的是

A. PCl5的物質的量大于0.20 molB. PCl5的質量分數減少

C. 平衡常數不變D. 混合氣體的黃綠色變淺

【答案】A

【解析】

A、充入2.0molPCl3和1.0molCl2反應達到平衡，產生PCl5為0.4mol，相同條件下，充入1.0molPCl3和0.50molCl2，應產生PCl3物質的量為0.20mol，但移走1.0molPCl3和0.50molCl2，相當于在原來的基礎上減少1.0molPCl3和0.50molCl2，減小壓強，平衡向逆反應方向移動，PCl5被消耗，其物質的量將小于0.20mol，故A說法錯誤；B、根據A選項分析，PCl3被消耗，其質量分數減小，故B說法正確；C、化學平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，則化學平衡常數不變，故C說法正確；D、減小壓強，相當增大體積，氯氣的濃度降低，黃綠色變淺，故D說法正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究原電池產生電流的過程，設計了如圖所示實驗：

（1）下列敘述中正確的是___。

A.打開開關K時銅片作負極，關閉開關K時銅片作正極

B.打開開關K，鋅片和銅片上均有氣泡產生

C.關閉開關K后，溶液中的H＋濃度減小

D.關閉開關K產生氣泡的速率比打開開關K時慢

（2）打開開關K后，裝置中發生反應的離子方程式為___。

（3）關閉開關K后，則該裝置為___(填“原電池”或“電解池”)，鋅極為___極(填“正”、“負”、“陽”或“陰”)，銅極上的電極反應式為__。若反應過程中有0.3mol的電子發生轉移，則產生的氣體在標準狀況下的體積為___L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，在工農業中都有廣泛的應用。

(1)NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素，在恒定溫度下，混合氣體中NH3的體積分數隨時間的變化關系如圖所示(該條件下尿素為固體)。A點的正反應速率v正(CO2)___ (填“大于”“小于”或“等于”)B點的逆反應速率v逆(CO2)，NH3的平衡轉化率為__。

(2)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是合成尿素過程的中間產物，現將體積比為2∶1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發生反應并達到平衡：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。實驗測得在不同溫度下的平衡數據如下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度 (10-3mol·L-1)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.6

①上述反應的焓變：ΔH__0，熵變ΔS__0(填“>”“<”或“=”)。

②下列說法能說明上述反應建立化學平衡狀態的是_______。

A.混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化

B.混合氣體中NH3與CO2的濃度之比不再發生變化

C.混合氣體的密度不再發生變化 D.v正(NH3)=2v逆(CO2)

③根據表中數據，列出25.0℃時該反應的化學平衡常數的計算式K=_____(不要求計算結果)，該反應溫度每升高10℃，化學平衡常數就變為原來的______倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,質子數之和為40。B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,E的最高價氧化物的水化物呈兩性。

(1)B元素在周期表中的位置為_______。

(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。

(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,試寫出反應的化學方程式______。

(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,則負極的電極反應式為______。(氧化產物不污染環境)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的強堿性溶液中較穩定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)制備KClO。

①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。

②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。

(2)制備K2FeO4。

①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度，攪拌，當溶液變為紫紅色，該反應的離子方程式為________________________________。

②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。

(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為：

a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O

c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。