【題目】氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產生的水，經冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 當得到1.8L飲用水時，電池內轉移的電子數約為（ ）
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.物質發生化學變化不一定都伴隨著能量變化
B.任何反應中的能量變化都表現為熱量變化
C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D.即使沒有物質的變化，也可能有能量的變化
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【題目】羥氨芐青霉素是高效、廣譜和低毒的抗生素，其結構簡式如圖所示．下列說法不正確的是（ ） 
A.羥氨芐青霉素在空氣中不能穩定存在
B.每個羥氨芐青霉素分子中含有3個手性碳原子
C.羥氨芐青霉素既能與鹽酸反應，又能與碳酸氫鈉溶液反應
D.1mol羥氨芐青霉素與氫氧化鈉溶液反應時，最多消耗4molNaOH
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【題目】人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術人員設計了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標準，且得到了純度較高的鎳粉． Ⅰ．廢液組成：
金屬元素 | Ni | Mn | Co | Fe | Cu | Zn |
濃度（gL﹣1） | 45 | 15 | 7.5 | ≤0.1 | ≤0.05 | ≤0.05 |
Ⅱ．處理方案：
（1）步驟1：調節pH：向強酸性溶液中加入NaOH溶液調節pH到2． 此步驟中工業上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調節溶液的pH的原因可能是 ．
（2）步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾． ①Mn2+反應生成MnO2同時放出CO2 ， 寫出此反應的離子方程式： ．
②Co2+反應生成Co（OH）3沉淀同時放出CO2 ， 寫出此反應的離子方程式：；
Ni2+可反應生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉化為Co（OH）3沉淀，寫出Ni（OH）3轉化為Co（OH）3的離子方程式： ．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 ．
（3）步驟3：回收鎳 以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳
粉．電解過程中電流效率與pH的關系如圖所示，分析圖表，回答下列問題：
①pH較低時，電流效率低的原因可能是： ．
②電解的最佳pH范圍是：（填序號）．
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．
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【題目】下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ ）
A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發進行的原因是 ．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是 ．
（2）采礦廢液中的CN﹣ 可用H2O2處理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ． 寫出陽極上的電極反應式 ．
（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會發生如下反應： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
溫度氮去除率增大的原因是 ．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是 ．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下： ①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c molL﹣1的硫酸滴定至終點[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．
則水樣中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表達式表示）．（請寫出計算過程）
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【題目】氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
則①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發進行的原因是 ．
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是 ．
（2）采礦廢液中的CN﹣ 可用H2O2處理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ． 寫出陽極上的電極反應式 ．
（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會發生如下反應： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高
溫度氮去除率增大的原因是 ．
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是 ．
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下： ①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL
②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱
③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c molL﹣1的硫酸滴定至終點[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．
則水樣中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表達式表示）．（請寫出計算過程）
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【題目】實驗室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是( )
A. 950 mL，111.2 g B. 500 mL，117.0 g
C. 1 000 mL，117.0 g D. 任意規格，111.2 g
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