【題目】下列反應中不屬于氧化還原反應的是（ �。�
A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
D.2KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2↑
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中Cl﹣的物質的量最多的是（ �。�
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液
B.150mL 5mol/L KClO3溶液
C.標準狀況下，13.44L的HCl氣體
D.29.25gNaCl固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲組同學擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測量氧氣體積，其裝置如圖所示．
①讀取裝置B中收集到的氣體體積時，需移動乙管與甲管中液面相齊，其目的是 ．
②據報道高錳酸鉀受熱分解不產生MnO2 ， 已知產氣率= 
×100%．若只發生KMnO4 
KMnO2+O2↑，則產氣率為 ．
③XRD譜顯示還會分解產生K2MnO4和K2Mn4O8 ， 寫出分解產生這兩種物質及氧氣的化學方程式： ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（ ） 
A.平衡時A氣體在兩容器中體積分數可能相等
B.若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉化率：A＞B
C.若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%
D.若x=1，y=3，則達到平衡時反應物的轉化率N＞M
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產生的水，經冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 當得到1.8L飲用水時，電池內轉移的電子數約為（ �。�
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到目的的是( )
實驗目的 | 實驗操作 | |
A | 除去乙醇中的水 | 加入生石灰，蒸餾 |
B | 除去乙烷中的乙烯 | 將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 |
C | 鑒別苯和環己烷 | 加入溴水振蕩，靜置后觀察分層及顏色差異 |
D | 分離苯和溴苯 | 加水后分液 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等離子．某廠技術人員設計了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標準，且得到了純度較高的鎳粉． Ⅰ．廢液組成：
金屬元素 | Ni | Mn | Co | Fe | Cu | Zn |
濃度（gL﹣1） | 45 | 15 | 7.5 | ≤0.1 | ≤0.05 | ≤0.05 |
Ⅱ．處理方案：
（1）步驟1：調節pH：向強酸性溶液中加入NaOH溶液調節pH到2． 此步驟中工業上不直接使用飽和Na2CO3溶液來調節溶液的pH的原因可能是 ．
（2）步驟2：除去Mn2+、Co2+離子：在攪拌下加入適量飽和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾． ①Mn2+反應生成MnO2同時放出CO2 ， 寫出此反應的離子方程式： ．
②Co2+反應生成Co（OH）3沉淀同時放出CO2 ， 寫出此反應的離子方程式：；
Ni2+可反應生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3轉化為Co（OH）3沉淀，寫出Ni（OH）3轉化為Co（OH）3的離子方程式： ．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 ．
（3）步驟3：回收鎳 以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳
粉．電解過程中電流效率與pH的關系如圖所示，分析圖表，回答下列問題：
①pH較低時，電流效率低的原因可能是： ．
②電解的最佳pH范圍是：（填序號）．
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ．
電離能/kJmol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
（3）已知過氧化氫分子的空間結構如圖所示， 
分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 ．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉化： R3+ 
R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基態R原子的價電子排布式為 ．
②[R（OH）4]﹣中存在的化學鍵是 ．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數相等（重原子指原子序數≥4的原子），總電子數或價電子數相等的分子或離子．若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體．則A的結構簡式為 ．
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