【題目】現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。
（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_________B______C__________D_______。
（2）寫出下列各反應的化學方程式：
A與B：______________________________________________________
B與水__________________________________________________________________
（3）根據下列信息，寫出相應的化學方程式：
氣體C和金屬鈉在440℃和800個大氣壓條件下，反應生成金剛石和碳酸鈉：__________________________________________________________________
（4）寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________________________
【答案】H2Cl2CO2HClH2+Cl2
2HClCl2+H2O=HCl+HClO4Na+3CO2
C+2Na2CO3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
A是密度最小的氣體，應為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D，生成HCl，則D為HCl；把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，應為CO2，結合對應物質的性質解答該題。
(1)由以上分析可知A為H2，B為Cl2，C為CO2，D為HCl，故答案為：H2；Cl2；CO2；HCl；
(2)氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，方程式為H2+Cl2 2HCl，
氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：H2+Cl22HCl；Cl2+H2OHCl+HClO；
(3)在440℃和800個大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應產生金剛石和碳酸鈉，反應的化學方程式為：4Na+3CO2C+2Na2CO3，故答案為：4Na+3CO2C+2Na2CO3；
(4)氯氣在NaOH溶液中自身發生氧化還原反應生成NaCl和NaClO，反應的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表中對于相關物質的分類全部正確的是()
選項 | 純凈物 | 混合物 | 堿性氧化物 | 非電解質 |
A | 液氯 | 漂白粉 | Al2O3 | CO |
B | 醋酸 | 濃硫酸 | Na2O2 | 乙醇 |
C | 堿石灰 | 鹽酸 | K2O | Cl2 |
D | 膽礬 | 水玻璃 | CaO | SO2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則該溶液中K+的濃度為( )
A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語表示正確的是( )
A. 質子數與中子數相等的硫原子：
S B. Al3+的結構示意圖：
C. CaO2的電子式：
D. 2-溴丙烷的結構簡式：C3H7Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）寫出三個裝置中所共同發生的兩個反應的化學方程式: 、 ；
寫出B盛AgNO3溶液的試管中所發生反應的化學方程式： 。
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是 。
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是 ；
應對裝置C進行的操作是 。
（4）B中采用了雙球洗氣管吸收裝置，其作用是 ，反應后雙球洗氣管中可能出現的現象是 。
（5）B裝置存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或溶液）的轉化關系，已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態。下列說法正確的是
A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點
B. 原子半徑大小：A＞C＞B＞E＞D
C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵
D. G中的陰離子能抑制水的電離
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【題目】鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有著重要用途。
Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：
（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4生成1molPbSO4轉移電子的物質的量為____________mol。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：
②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。
結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，__________，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①陰極的電極反應式為_______________________。
②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是( )
反應①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1
反應②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH2
反應③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1
反應④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量變化如下圖所示
反應⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. 反應③使用催化劑，ΔH3減小
B. 反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能
C. ΔH1－ΔH2<0
D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－121.1 kJ·mol－1
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