【題目】當實驗出現某種現象時，即可判定該步實驗操作已完成。下列實驗中出現結束該步操作的現象正確的是
A.“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”：鐵皮在稀硫酸溶液中不再產生氣泡
B.“食醋總酸含量的測定”：滴入NaOH標準溶液，錐形瓶內溶液恰好呈淺紅色
C.“乙酸乙酯堿性條件下水解”：NaOH溶液上層的油層消失
D.“硫酸亞鐵銨的制備”：蒸發
和
混合溶液，出現大量晶體
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于電化學的敘述正確的是（ ）
A. 圖①兩極均有氣泡產生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅
B. 圖②裝置中Fe電極參與反應發生腐蝕
C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D. 上述4個裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用MnO2和濃鹽酸制取氯氣時，有14.6 g氯化氫被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的質量是
A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g
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【題目】兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成11.2L H2（標況下），符合上述情況的金屬混合物是（ ）
A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al
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【題目】（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用__方法，化學方程式為__。
（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用__試劑，離子方程式為__。
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【題目】鐵是生產生活中應用最廣泛的金屬，煉鐵技術備受關注，已知：
①
②
③斷裂
氣體中的化學鍵需要吸收1076kJ的能量，斷裂
氣體中的化學鍵需要吸收1490kJ的能量。
請回答：
(1)斷裂
中所有化學鍵需要吸收的能量為________kJ。
(2)T1℃時，向密閉容器中加入一定量的
和C，發生反應①，達到平衡后
的濃度為
；其他條件不變，縮小容器體積，再次達到平衡時，的濃度為
，則a________b(選填“>”“<”或“=”)。
(3)起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的和CO發生反應②，測得相關數據如表所示：
編號 | 容器 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | 平衡常數(K) | |
|
|
| |||
1 | 恒溫 | 0.5 | 1.5 | 0.8 K1 | |
2 | 恒溫 | 2 | 3 | M | K2 |
3 | 絕熱 | 1 | 1.5 | n | K3 |
①T2℃時，容器1中反應的平衡常數K1=_______。
②容器2中，5min達到平衡，則0~5min以表示該反應的速率
___________。
③對于三個容器中的反應，下列說法正確的是(填字母)_________。
A.
B.容器1和容器2中的平衡轉化率
C.
D.平衡時氣體壓強：
(4)一定條件下，向恒壓密閉容器中充入0.5mol 和1.0mol CO，發生反應②，CO和的物質的量濃度(c)與時間(t)的關系如圖所示：
①6min時改變的外界條件為________________。
②若在6min時，恒溫將容器體積擴大到10L，請在圖中畫出6~10min的物質的量濃度隨時間變化的曲線_________。
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【題目】化合物甲(
，
)，性質類似鹵素單質。將2.335g甲加熱至完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL(標準狀況下)黃綠色的單質氣體丙。請回答：
(1)甲加熱至完全分解的化學方程式是________。
(2)乙與水反應的離子方程式是_________。
(3)下列有關化合物甲和乙的說法正確的是________。(填字母)
A.甲不能與可燃物、堿類一起儲運
B.一定條件下乙能與乙烯或苯反應
C.甲分子中各原子均達到8電子穩定結構
D.粗碘中常混有乙，可直接用升華法分離提純碘
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大 氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）
A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小
B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+
C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現太陽能向電能轉化
D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方程式書寫不正確的是( )
A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： Br2+ CH2=CH2→ CH2BrCH2Br
B. 用惰性電極電解氯化鈉溶液： 2Cl -+ 2H2O
H2+Cl2↑+ 2OH-
C. 實驗室制乙炔： CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2
D. 溴乙酸與氫氧化鈉溶液共熱： BrCH2COOH+OH-
BrCH2COO-+H2O
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