Question

【題目】兩種金屬混合粉末15g，與足量的鹽酸反應時生成11.2L H2（標況下），符合上述情況的金屬混合物是（ ）

A. Mg、Fe B. Zn、Ag C. Fe、Zn D. Mg、Al

Answer 1

【答案】A

【解析】11.2L氫氣的物質的量為：n==0.5mol，假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均摩爾質量為：=30g/mol，A．Mg的相對原子質量為24，Fe的相對原子質量為56，平均摩爾質量可能為30g/mol，選項A正確；B．Zn的相對分子質量為65，Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣所以Zn的質量為0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合題意，故B錯誤；C．Zn的相對分子質量為65，Fe的相對原子質量為56，平均摩爾質量大于30g/mol，選項C錯誤；D．Mg的相對原子質量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為：×2=18g/mol，鎂和鋁的摩爾質量都小于30g/mol，故D錯誤；答案選A。