Question

元素在周期表中的位置：

族  周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素中金屬性最強的元素是______，化學性質最不活潑的是______(填元素符號,下同)；
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是___________；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___________；
（4）F元素氫化物的化學式是_________，該氫化物在常溫下跟B發生反應的化學方程式是              ，所得溶液的PH_______7；
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學式是_______，高溫灼燒該化合物時，火焰呈現_______色；
（6）G元素和H元素兩者核電荷數之差是_________

Answer 1

（每空2分）（1）K   ，Ar （2）Al(OH)₃+ OH ^-＝ AlO₂^-+2H₂O   (3) K> Na> Mg
（4）H₂O  2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑ ＞     (5) NaBr 黃 （6） 18

試題分析：（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，據此可知這9種元素中金屬性最強的元素是B即K元素。稀有氣體元素的化學性質最不活潑，所以是R，即Ar元素。
（2）D是Al，其最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，則與氫氧化鈉反應的離子方程式是Al(OH)₃+ OH ^-＝ AlO₂^-+2H₂O。
（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為K＞Na＞Mg。
（4）F元素是氧元素，則其氫化物的化學式是H₂O。K是活潑的堿金屬，極易和水反應，生產氫氧化鉀和氫氣，反應的化學方程式是2K+2H₂O＝2KOH+H₂↑。所得氫氧化鉀是強堿，溶液顯堿性，pH大于7。
（5）H元素與A元素分別是Br和Na，二者形成的化合物的化學式是NaBr，焰色反應顯黃色。
（6）G元素是氯元素和H元素兩者核電荷數之差是35－17＝18。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。