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下列各組粒子中屬于同位素的是

A．¹⁶O和¹⁸O

B．H₂O和D₂O

C．H₂和D₂

D．²⁴Mg和²⁴Na

試題分析：質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以選項A中微粒互為同位素，其余選項都不符合同位素的概念，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確同位素的含義以及判斷依據，然后靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是
①HCl比H₂S穩定②HClO氧化性比H₂SO₄強③HClO₄酸性比H₂SO₄強④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑤Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS

A．②⑤

B．①②

C．①②④

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入的水和氫氧化鈉溶液的體積比為(　　)

A．5：1

B．6： 1

C．10：1

D．11：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砷為第四周期第ⅤA族元素，根據砷在元素周期表中的位置推斷，下列敘述錯誤的是

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．H₃AsO₄(砷酸）的酸性比H₃PO₄（磷酸）弱

D．砷的氣態氫化物比磷的氣態氫化物穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

元素在周期表中的位置：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素中金屬性最強的元素是______，化學性質最不活潑的是______(填元素符號,下同)；
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是___________；
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___________；
（4）F元素氫化物的化學式是_________，該氫化物在常溫下跟B發生反應的化學方程式是，所得溶液的PH_______7；
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學式是_______，高溫灼燒該化合物時，火焰呈現_______色；
（6）G元素和H元素兩者核電荷數之差是_________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）下列（填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩定結構的傾向。下表是一些氣態原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：                                                 。
②表中的X可能為以上13種元素中的   （用字母序號填寫）元素，這種元素和j形成的化合物中若存在共價鍵，則該化合物的電子式是     ，這種物質屬于     （填“離子”或“共價”）化合物。
③Y在周期表中是       族的元素。
④在以上13種元素中，     （用字母序號填寫）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知M²⁺有2個電子層，則M在元素周期表中的位置是

A．第2周期0族

B．第2周期Ⅷ族

C．第2周期ⅡA族

D．第3周期ⅡA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

陰離子

含中子N個，X的質量數為A，則a gX的氫化物中含質子的物質的量是：

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙炔（C₂H₂）是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC₂與水反應生成乙炔。
(1)CaC₂中C

與O

互為等電子體，等電子體結構相似，則1 個O

中含有的π鍵數目為       。
(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀。Cu^＋基態核外電子排布式為
                                     。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈( H₂C＝CH—C≡N )。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是             ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為________。

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