【題目】關于離子化合物NH5（H有正價和負價）下列說法正確的是（ ）
A.N為+5價B.陰陽離子個數比是1:1
C.陰離子為8電子穩定結構D.陽離子的電子數為11
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) △H＞0，下列敘述正確的是
A. 在容器中加入氬氣，反應速率不變
B. 加入少量W，逆反應速率增大
C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D. 將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數．有效碰撞次數增大
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【題目】以苯酚等有機物為原料制備高分子材料(M)和藥物(N)的一種合成路線如下（部分反應條件略去）
已知：
（R1、R2表示氫原子或烴基，R3表示烴基）。
請回答下列問題：
(1)M的結構簡式為_______________。E的化學名稱為_________________。
(2)C中官能團的電子式為__________________。
(3) D的核磁共振氫譜中有_________________組吸收峰。
(4) F→G的反應類型為____________________。
(5)H→N的化學方程式為_____________________________。
(6)同時滿足下列條件的H的同分異構體有_________________種（不考慮立體異構）。
①苯環上連有兩個取代基
②能與FeCl3溶液發生顯色反應
③能與NaHCO3溶液反應生成氣體
(7)已知：一個碳原子上連有兩個羥基的有機物不能穩定存在。參照上述合成路線和信息，以甲醇和乙醇為原料（其他無機試劑任選），設計制備
的合成路線：_________________。
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【題目】S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料。
已知：I.S2(l) + Cl2(g)
S2Cl2(g) ΔH1；
II. S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g) ΔH2；
III.相關化學鍵的鍵能如下表所示：
化學鍵 | S—S | S—Cl | Cl—Cl |
鍵能/kJ mol-1 | a | b | c |
請回答下列問題：
(1) SCl2的結構式為______________________。
(2)若反應II正反應的活化能E=dkJ·mol-1，則逆反應的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代數式表示）。
(3)—定壓強下，向10 L密閉容器中充入1molS2Cl2和1mol Cl2,發生反應II。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度（T)的關系如圖所示：
①A、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的有 ____________(填字母)，理由為__________。
②ΔH2_______________0(填“>” “<” 或“=”）。
(4)已知：ΔH1<0。向恒容絕熱的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),發生反應I，5 min時達到平衡。則3 min時容器內氣體壓強__________(填“>” “<” 或“=”)5 min時的壓強。
(5)—定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應I和反應II，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率_________(填“增大”“減小”或“不變”），理由為_________________。
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【題目】某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內有y個中子，則M的質量數為 （ ）
A. y-x-n B. y+x+n C. y+x-n D. y-x+n
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【題目】下列說法中不正確的有（ ）個
①反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
②可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率都為0
③決定反應速率的主要因素是反應物的性質
④適當增大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率
⑤不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率 ，并可以使平衡移動。
⑥可逆反應A(g)
B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率減小，逆反應速率增大
⑦對達到平衡的一個放熱的可逆反應,若降溫,則正反應速率減小,逆反應速率增大
A. 2 個 B. 3 個 C. 4 個 D. 5個
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【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的△H＞0
B. 對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大
C. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中
的值增大
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32－水解向左移動，溶液的pH 增大
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