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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】以苯酚等有機物為原料制備高分子材料(M)和藥物(N)的一種合成路線如下(部分反應條件略去)

已知:(R1、R2表示氫原子或烴基,R3表示烴基)。

請回答下列問題:

(1)M的結構簡式為_______________。E的化學名稱為_________________

(2)C中官能團的電子式為__________________

(3) D的核磁共振氫譜中有_________________組吸收峰。

(4) F→G的反應類型為____________________

(5)H→N的化學方程式為_____________________________

(6)同時滿足下列條件的H的同分異構體有_________________種(不考慮立體異構)。

①苯環上連有兩個取代基

②能與FeCl3溶液發生顯色反應

③能與NaHCO3溶液反應生成氣體

(7)已知:一個碳原子上連有兩個羥基的有機物不能穩定存在。參照上述合成路線和信息,以甲醇和乙醇為原料(其他無機試劑任選),設計制備的合成路線:_________________

【答案】 丙酮 3 取代反應 39

【解析】根據流程圖可知B是甲醛,與苯酚發生加成反應生成CC發生縮聚反應生成高分子化合物M,則M的結構簡式為;苯酚發生取代反應生成DDE反應生成F,結合已知信息和F的結構簡式可知E是丙酮,結構簡式為CH3COCH3F與溴化氫發生取代反應生成GG分子中在的溴原子首先發生取代反應,引入-CN,然后水解轉化為羧基,最后H與乙醇發生酯化反應生成N,則N的結構簡式為

1)根據以上分析可知M的結構簡式為E的化學名稱為丙酮。(2C中官能團是羥基電子式為。(3)根據D的結構簡式可知D的核磁共振氫譜中有3組吸收峰。4F→G的反應類型為取代反應。5H→N的化學方程式為。(6①苯環上連有兩個取代基②能與FeCl3溶液發生顯色反應說明含有酚羥基③能與NaHCO3溶液反應生成氣體說明含有羧基,則另一個取代基是在CH2CH2CH3或-CH(CH3)2上分別連接氯原子和羧基,再與酚羥基以鄰間對三種方式連在苯環上。根據定一議一可知-CH2CH2CH3分別連上氯原子和羧基有9種結構,-CH(CH3)2分別連上氯原子和羧基有4種結構,上述每種結構與酚羥基搭配連在苯環上時分別有3種,合計是39種。(7)根據已知信息結合逆推法可知以甲醇和乙醇為原料(其他無機試劑任選),設計制備的合成路線圖為

練習冊系列答案
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【題目】今有X、Y、Z、W四種無色溶液,分別是鹽酸、硝酸鋇、碳酸鈉、硝酸銀中的一種。兩兩之間相互反應的現象如下表:

X

Y

Z

W

Y

無明顯現象

Z

無明顯現象

試判斷X、Y、Z、W依次是

A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3 B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2

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【題目】(1)已知下表數據:

化學式

電離平衡常數(25℃)

HCN

K=5.0×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11

25℃時,等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序為_______(填序號)。

0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序為_______,c(HCN)+c(CN-)_____(填“>”、“<”“=”)0.1mol/L。

相同條件下,取等體積等pHa.HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c.H2CO3溶液,各稀釋100 倍,稀釋后的溶液,其pH大小關系為_______(填序號)。

25℃時,將體積為Va,pH = 13的某一元強堿與體積為Vb,pH=2的某二元強酸混合,若所得溶液的pH=11,則Va:Vb=________

(2)溫度為T℃時水的離子積常數為Kw,該溫度下,將濃度為amol/LH2SO4bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______(填序號)。

①混合溶液的pH=7 c(SO42-)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw 混合溶液中c(OH-)=

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【題目】25 °C時,將1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合,充分反應后向混合液中通(加)入HC1氣體或NaOH固體,溶液pH隨加入HC1或NaOH的物質的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b、c對應的混合液中,水的電離程度由大到小的順序是,a>b>c

B. c點混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)

C. 加入NaOH過程中,的值減小

D. 若忽略體積變化,則25 °C時CH3COOH的電離常數 K=×10-7 molL-1

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A.B.煤油C.乙醇D.四氯化碳

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A. 蒸餾操作中若實驗中途發現未添加碎瓷片,應立即補加

B. 點燃可燃氣體前必須驗純

C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

D. 蒸發皿在加熱時應均勻加熱再集中加熱

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C.陰離子為8電子穩定結構D.陽離子的電子數為11

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【題目】一定溫度下,在2.5L的恒容密閉容器中發生如下反應:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)

實驗

溫度/K

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

平衡常數

CO2

H2S

H2O

I

607

0.11

0.41

0.01

II

607

0.22

0.82

III

620

0.1

0.4

6.74×10-3

下列說法不正確的是( )

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 607K時,把物質的量均為0.1mol四種反應物加入該反應器中,反應將向正反應方向進行

C. 實驗達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02mol

D. 實驗中,無論是開始還是至化學平衡狀態,混合氣體的密度始終不變

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A.180Hf轉化為185Hf是化學變化
B.二者的核外電子數分別為108、113
C.1mol180Hf的中子數比1mol185Hf少5NA
D.在元素周期表中的位置不同

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