Question

已知H₂A在水中存在以下平衡:H₂AH⁺+HA^-,HA^-H⁺+A^2-�；卮鹨韵聠栴}:
(1)NaHA溶液              (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)。
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H⁺)=c(OH^-),則此時該混合溶液中,下列關系一定正確的是        (填字母)。
A.c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14
B.c(Na⁺)+c(K⁺)=c(HA^-)+2c(A^2-)
C.c(Na⁺)＞c(K⁺)
D.c(Na⁺)+c(K⁺)="0.05" mol/L
(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)  ΔH＞0
①溫度升高時,K_sp     (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca²⁺)     。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液,生成一種黑色固體物質,寫出該過程中反應的離子方程式:                            。

Answer 1

(1)酸堿性無法確定   (2)B、C   (3)①增大  ②增大
(4)CaA(s)+Cu²⁺(aq)Ca²⁺(aq)+CuA(s)

(1)HA^-是弱酸的酸式酸根離子,既水解又電離,所以酸堿性無法確定。
(2)溫度不確定,所以K_W不確定,c(H⁺)·c(OH^-)不一定等于1×10^-14,A錯;B項遵循電荷守恒,正確;因為加入KOH溶液使混合溶液中c(H⁺)=c(OH^-),可知NaHA溶液顯弱酸性,所以當溶液顯中性時,滴入的KOH溶液的量小于NaHA溶液的量,故c(Na⁺)＞c(K⁺),C項正確;混合溶液中c(Na⁺)+c(K⁺)＞0.05 mol/L,D項錯誤。
(3)K_sp=c(Ca²⁺)×c(A^2-),該過程是吸熱過程,升溫平衡向右移動,所以K_sp增大;滴加少量濃鹽酸,A^2-與H⁺結合,使平衡向右移動,所以c(Ca²⁺)增大。
(4)沉淀轉化為更難溶的沉淀:CaA(s)+Cu²⁺(aq)Ca²⁺(aq)+CuA(s)。