Question

下列各溶液的敘述中不正確的是（    ）

A．等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖像

B．溶有等物質的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)

C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，則： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)

D．已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，濃度均為0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產生CH3COOAg沉淀

Answer 1

D

試題分析：醋酸是弱酸，邊稀釋邊電離，溶液的PH值上升較緩慢，而硫酸是強酸，稀釋時溶液PH上升較快，故比較可以得出曲線II是醋酸的稀釋圖像，A正確；NaClO和NaHCO₃等物質的量關系，所以在溶液中有物料守恒c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＋c(CO₃^2－)，B正確；NH₄HCO₃溶液發(fā)生較弱的雙水解，而NH₄HSO₄是強酸酸式鹽，水解受抑制，所以NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液等濃度時，前者溶液中的NH4+要小些，若c(NH₄^＋)相等，則必然有c(NH₄HSO₄)＜c(NH₄HCO₃)，故C正確；濃度均為0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等體積混合后體積變?yōu)樵瓉淼?倍，初始濃度變?yōu)樵瓉淼牡囊话?.05mol/L，因此在計算濃度商為2.5×10^－3 < 2.8×10^－3 ，所以一定不能產生CH₃COOAg沉淀，D錯誤；故選D。