【題目】配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格__________，需稱量膽礬的
質(zhì)量是__________g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是__________molL-1
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。
（2）C中含有的官能團名稱為_________________。
（3）①③的反應(yīng)類型分別為 和 。
（4）寫出乙酸的屬于酯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。
（5）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
②________________________________________________________________；
④________________________________________________________________。
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【題目】（1）常溫下，如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為_________；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH _____7（填“＜”、“＞”或“=”）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排 列順序為_________（填序號）。
a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．
（2）清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可減小污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。
一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-105kJmol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應(yīng)條件是_________；
②反應(yīng)Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應(yīng)開始到達到平衡時v（CH3OH）=_________；
③反應(yīng)Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=_________；
④比較反應(yīng)Ⅰ的溫度（T1）和反應(yīng)Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________；
（3）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。圖甲所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-（O2+4e=2O2-）
①c電極為_________正極，d電極上的電極反應(yīng)式為_________；
②圖乙是用惰性電極電解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為_________；若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=_________（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液 恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入_________（選填字母序號）
a．CuO b．Cu（OH）2 c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3．
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【題目】本題為《化學(xué)反應(yīng)原理(選修4)》選做題。
化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_____性，原因是___________；(用離子方程式表示)
（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于___________；
（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S
HS-+H+
①向H2S溶液中加入NaOH固體時，(不考慮溫度變化)電離平衡向______移動，(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______移動，(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖1所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“A”或“B”)；
（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于________；(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)
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【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵
C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針
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【題目】（12分）1000ml某待測溶液中除含有0.2mol·L－1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－ |
現(xiàn)進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式： 。
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是 。
（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K＋是否存在 （填是或否），若存在，求其物質(zhì)的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由： 。
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是 。
②沉淀A中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是 （寫化學(xué)式）。
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【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取2．3 g A與2．8 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2．7 g，堿石灰增重2．2 g。回答下列問題：
（1）2．3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?
（2）通過計算確定該有機物的分子式。
（3）若該物質(zhì)能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，試寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。
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【題目】環(huán)戊二烯（
）是一種重要的化工原料，下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：
（1）其中，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______ ______，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是____ ____；
反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____ ____，反應(yīng)②的產(chǎn)物名稱是___ _____。
工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷（
），途徑如下：
請回答下列問題：
（2）環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共平面；
（3）金剛烷的分子式為________，其分子中的二氯代物有________種；
（4）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有二種，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）有 種，試寫出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________。
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【題目】只用一種試劑可以區(qū)別MgCl2、FeCl2、AlCl3三種溶液，這種試劑是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NAOH溶液 C．硫酸 D．KNO3溶液
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