【題目】中華民族有著光輝燦爛的發明史。下列發明創造不涉及化學反應的是（ ）
A．用膽礬煉銅 B．用鐵礦石煉鐵
C．燒結粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規律，實驗裝置如下圖所示：
實驗Ⅰ：根據元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規律。
已知A裝置的燒瓶里有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應的離子方程式為__________________________________。
（2）B裝置的作用是____________，C中可觀察到的現象是__________________________。
（3）根據實驗現象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是________________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是________。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。（B裝置中裝有NaBr溶液，C裝置中裝有NaOH溶液）
（4）寫出B裝置中發生反應的離子方程式：___________________________________。
（5）C裝置的作用是 。
（6）實驗結論：非金屬性：Cl______Br（填“＞”或“<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配置480mL 0.1molL-1CuSO4溶液為例，所需容量瓶的規格__________，需稱量膽礬的
質量是__________g，配置成功后從容量瓶中取出10mL于試管中，則試管中溶液的濃度是__________molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中陽離子數目最多的是
A. Cu2＋ B. Fe3＋ C. Fe2＋ D. H＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖。
（1）關于圖像的描述不正確的是______
①a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率
②a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應
③c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書寫O→a段所對應的離子方程式___________________________
（3）若其他條件不變，現換用500mL1mol·L-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是_______
①鹽酸中c（H+）的濃度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用
④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用
（4）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3；
其中，你認為不合理的方案有_____________。
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