【題目】將足量CO2氣體通入下列物質的水溶液中，始終沒有明顯現象的是
A. CaCl2 B. Ba(OH)2 C. Ca(ClO)2 D. Na2SiO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】升高溫度時,化學反應速率加快,主要是由于
A. 分子運動速率加快,使反應物分子間的碰撞機會增多
B. 反應物分子的能量增加,活化分子百分數增大,有效碰撞次數增多,化學反應速率加快
C. 該化學反應的過程是放熱的
D. 該化學反應的過程是吸熱的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是重要的有機合成中問體，以A為原料合成香料M和線型高分子樹脂N的路線如圖所示（部分反應條件和物質略去）：
已知：
①A是芳香烴的含氧衍生物，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的54倍。
②有機物分子中，同一個碳原子上連接兩個—OH不穩(wěn)定，會自動失水。
③
（R、R′表示烴基或氫原子）。
請回答：
（1）A的化學名稱為________。N的結構簡式為________。
（2）D中含氧官能團的名稱為________。C的分子中最多有________個原子共平面。
（3）B→C時，第一步轉化的反應類型為________。
（4）E→M的化學方程式為________。
（5）L是D的一種同系物，比D少1個碳原子且存在順反異構；核磁共振氫譜中有6種吸收峰。則L的順式結構簡式為________。
（6）同時滿足下列條件的E的同分異構體有________種（不考慮立體異構），任寫其中一種的結構簡式________。
①苯環(huán)連有兩個取代基
②能發(fā)生銀鏡反應
③能與NaHCO3反應生成CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題：
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
(l)整首詩蘊含著石灰的來源、生產、性質、用途等多種化學事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質：①石灰石（主要成分CaC03）②Ca0③C02④H20⑤Ca(OH)2懸濁液⑥CaC03，其中屬于電解質的是______（填序號）
(2)下列工業(yè)生產中一般不用石灰石作為原料的是______（填序號）
①用海水為原料生產鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
(3)零食包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰，生石灰屬于_____氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由________.
(4)某興趣小組同學對碳酸鈣的制備進行了以下探究，該組同學使用大理石（含少量的Fe203雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如圖：
溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是____，“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是_____；檢驗該陽離予的實驗操作是______.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】⑴寫出N2的電子式__________。下列能實現人工固氮的是__________。
A．閃電 B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化
C．根瘤 D．合成氨車間
⑵實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。
寫出該反應的化學方程式________________________________________。
實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是__________。
⑶氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因（用化學用語表示）
____________________________________________________________
⑷用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙 裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：__________。
A． 
B． 
C． 
D． 
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：_____________________。
⑸已知
，常溫常壓下，在一密閉容器中將
和
充分反應后，剩余氣體的體積為__________ 
。
⑹在標準狀況下， 
水中可溶解
，所得溶液的密度為
，則氨水的物質的量濃度為__________ 
（保留一位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請用化學用語作答：
（1）⑤、⑥、⑦ 的離子半徑由大到小的順序為_________。（填離子符號）
（2）⑧、⑨、⑩的最高價含氧酸的酸性由強到弱為_______。（用化學式表示）
（3）寫出⑥在空氣中加熱生成的產物的電子式：_______。與⑧同族的砷（As）的原子結構示意圖為_____________。
（4）⑦和⑩形成的化合物的物理性質非常特殊，其的熔點為190℃（2.02×105Pa），但在180℃就開始升華。據此判斷，該是_______（填“共價化合物”或“離子化合物”) , 可以證明你的判斷正確的實驗依據是________________。
（5）表中所列元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是_________（填元素符號）。⑧與⑩元素形成的常見分子中所有原子______（填“是”或“不是”）都滿足最外層為8電子結構。
（6）己知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式：______________。
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【題目】已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+ = Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ = 2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是( )
A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ C．Sn2+、Ce3+、Fe2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+
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