Question

【題目】⑴寫出N2的電子式__________。下列能實現人工固氮的是__________。

A．閃電 B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化

C．根瘤 D．合成氨車間

⑵實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。

寫出該反應的化學方程式________________________________________。

實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是__________。

⑶氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因（用化學用語表示）

____________________________________________________________

⑷用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙 裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：__________。

A． B． C． D．

寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：_____________________。

⑸已知，常溫常壓下，在一密閉容器中將和充分反應后，剩余氣體的體積為__________ 。

⑹在標準狀況下， 水中可溶解，所得溶液的密度為，則氨水的物質的量濃度為__________ （保留一位小數）。

Answer 1

【答案】 D； Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O AC NH3+ H2O NH3· H2O NH4++ OH— A 4NH3+5O24NO+6H2O 5 18.4

【解析】（1）氮原子間形成三對共用電子對，電子式為；A、閃電，不是人工固氮，選項A錯誤；B、在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化，不是固氮，是液化空氣得氮氣，選項B錯誤；C、根瘤，屬于生物固氮，選項C錯誤；D、合成氨車間，屬于人工固氮，選項D正確。答案選D；⑵實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣，該反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；A、氯化銨固體加熱無法制取氨氣，選項A可選；B、濃氨水與氧化鈣可以制取氨氣，反應裝置也正確，選項B不選；C、大試管應該略向下傾斜，所以C裝置錯誤，選項C可選；D、濃氨水加熱制取氨氣，試劑和裝置都正確，選項D不選；答案選AC；⑶濕潤的紅色的石蕊試紙變藍的原因是氨氣與水反應生成了一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子，反應的方程式為：NH3+ H2O NH3· H2O NH4++ OH—；⑷③氨氣與氧氣催化氧化生成了一氧化氮和水，一氧化氮能夠與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成一氧化氮和硝酸，硝酸能夠與氨氣反應生成硝酸銨，所以不可能生成的是氫氣，答案選A；氨氣催化氧化的反應的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（5）15ml Cl2和40ml NH3反應，根據反應方程式3Cl2+2NH3=N2+6HCl，15mL氯氣反應消耗氨氣10mL氨氣，生成5mL氮氣和30mL氯化氫；由于氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，剩余的氨氣恰好與生成的氯化銨反應，剩余最后剩余的氣體是氮氣，體積為5mL；（6）氨氣的物質的量為： mol=31.25mol，溶液的質量為：1000g+17×31.25g=1531.25g，氨水溶液的體積為： ≈1.70L，

所以氨水的濃度為： ≈18.4mol/L。