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下列除雜質選用的試劑和主要操作都正確的是（　　）

	物質	雜質	試劑	主要操作
A	SiO₂	CaCO₃	鹽酸	過濾
B	NaHCO₃	Na₂CO₃	鹽酸	加熱
C	Fe	Al	氫氧化鈉	分液
D	Fe（NO₃）₂	Ba（NO₃）₂	硫酸	過濾

A．A

B．B

C．C

D．D

A．碳酸鈣溶于鹽酸，而二氧化硅不反應，可加入鹽酸，然后用過濾的方法分離，故A正確；
B．NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應，不能加入鹽酸除雜，如是溶液的話，可通入過量二氧化碳除雜，故B錯誤；
C．鐵不溶于氫氧化鈉溶液，應用過濾的方法分離，故C錯誤；
D．加入硫酸，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，應加入硫酸亞鐵溶液，然后過濾，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下實驗或操作不能達到目的的是

A．用銅片（必要時可加熱）鑒別濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸和濃鹽酸

B．用品紅溶液鑒別乙醛、苯、硝基苯

C．用10mL量筒準確量取8.00mL1mol/L的KMnO₄溶液

D．用核磁共振氫譜圖鑒別乙醇和甲醚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗

【實驗一】收集NO氣體。
（1）

用裝置A收集NO氣體，正確的操作上（填序號）。

a.從①口進氣，用排水法集氣 b.從①口進氣，用排氣法集氣

c.從②口進氣，用排水法集氣 d..從②口進氣，用排氣法集氣

【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數

和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH=Na₂ZnO₃+H₂↑據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m₁g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究木目標。

（2）選用B和（填儀器標號）兩個裝置進行實驗。

（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），

= 。

（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是。

（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m₂g 。

（6）

。

方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量（其差值即為H₂的質量）實現探究目標。實驗同樣使用儀器C。

（7）從實驗誤差角度分析，方案丙方案乙（填“優于”、“劣于”或“等同于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

區別NaCl、FeCl₃和NH₄Cl三種溶液，可選用下列試劑中的（　　）

A．KSCN溶液

B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為探究氯氣的性質，某同學做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，已知：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應電子轉移的方向和數目：______
KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）實驗A的現象是______，反應的離子方程式為______．
（3）實驗D的現象是______，反應的離子方程式為______，
這一實驗說明氧化性Cl₂______I₂（填“＞”或“＜”）．
（4）實驗C的現象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為______．為了探究褪色原因，這位同學又做了如圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實驗現象是：a______，b______．NaOH溶液的作用______．
②該實驗說明具有漂白作用的物質是______．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是______（用化學方程式表示）．
（5）實驗B的實驗現象是______，工業上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了達到下列表格中的試驗要求，請從供選擇的化學試劑和方法中選出合適的，將其標號填入對應的空格中．

實驗要求	選項的標號
提取NaBr溶液中的Br₂	______
檢驗乙醇中含有水	______
鑒別SO₂和CO₂	______
除去AgCl中少量的Ag₂CO₃	______
鑒別氯化鎂和氯化鋁	______

供選擇的化學試劑及實驗方法：
A．加濃氫氧化鈉溶液；B．通入品紅溶液；C．加入足量稀鹽酸、過濾；D．加入CCl₄，萃取、分液；E．無色硫酸銅．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了降低電子垃圾對環境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為______．得到濾渣1的主要成分為______．
（2）第②步中加入H₂O₂的作用是______，使用H₂O₂的優點是______；調溶液pH的目的是______．
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO₄?5H₂O的方法是______．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，設計了以下三種方案：

上述三種方案中，______方案不可行，原因是______；從原子利用率角度考慮，______方案更合理．
（5）用滴定法測定CuSO₄?5H₂O含量．取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用
cmol/LEDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反應如下：
Cu²⁺+H₂Y^2-→CuY^2-+2H⁺．寫出計算CuSO₄?5H₂O質量分數的表達式ω=______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，加入的化學試劑①HCl②NaOH③Na₂CO₃④BaCl₂先后順序正確的是（　　）

A．①②④③

B．④②①③

C．②①③④

D．④②③①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見物質，你無法完成的實驗是（　　）

A．檢驗自來水中是否含氯離子

B．鑒別食鹽和純堿

C．檢驗雞蛋殼能否溶于酸

D．除去熱水瓶中的水垢

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同步練習冊答案

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