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要除去粗鹽中含有的可溶性雜質CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，加入的化學試劑①HCl②NaOH③Na₂CO₃④BaCl₂先后順序正確的是（　　）

A．①②④③

B．④②①③

C．②①③④

D．④②③①

粗鹽中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸鹽，先加入②氫氧化鈉溶液除去鎂離子或加入④氯化鋇溶液除去硫酸根離子，再加入過量③除去鋇離子和鈣離子，然后過濾除去難溶物，最后加①鹽酸，除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉，所以試劑的順序為④②③①或 ②④③①，
故選：D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通過SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：
(1)第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是：____________。
(2)請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃。
(3)第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理?_______________________________________________。
請簡要說明兩點理由：①_____________________________；② __________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質選用的試劑和主要操作都正確的是（　　）

	物質	雜質	試劑	主要操作
A	SiO₂	CaCO₃	鹽酸	過濾
B	NaHCO₃	Na₂CO₃	鹽酸	加熱
C	Fe	Al	氫氧化鈉	分液
D	Fe（NO₃）₂	Ba（NO₃）₂	硫酸	過濾

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

《化學與技術》模塊
電石漿是氯堿工業中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

成分	CaO	SiO₂	Al₂O₃	Fe₂O₃	MgO	CaS	其它不溶于酸的物質
質量分數（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23～26

用電石漿可生產無水CaCl₂，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體化學式是：CaCl₂?6H₂O，H₂S是一種酸性氣體，具有還原性．
（1）反應器中加入的酸應選用______．
（2）脫色槽中應加入的物質X是______；設備A的作用是______；設備B的名稱是______；設備C的作用是______．
（3）為了滿足環保要求，需將廢氣H₂S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是______．
A．水 B．濃硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學學習小組對某鎂鋁合金進行了如下實驗研究，請你參與并完成對有關問題的解答．
實驗藥品：9.0g鎂鋁合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氫氧化鈉溶液．
實驗步驟

①將9.0g鎂鋁合金與100mLamol/L稀硫酸在圖所示裝置中充分反應至反應完畢，并收集生成的全部氣體．
②向b內的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當氫氧化鈉溶液滴加至200mL時生成的沉淀量最大．
問題討論
（1）儀器b的名稱是______．
（2）根據實驗目的可知，9.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應時，應該過（足）量的物質是______（填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”），以保證另一種物質能夠完全反應無剩余．
（3）實驗步驟②中，當b內混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時，此時所得溶液中的溶質是______．
（4）實驗步驟①結束后，讀取量筒所呈現的數據時，需要注意的三個主要問題是：一是要______，二是要調整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要使視線與量筒內的凹液面相平．
（5）若標準狀況下，由實驗步驟①得到的氣體體積為10.08L，則合金中鎂的質量分數為______．
（6）在“amol/L稀硫酸”中a的值為______．
（7）請在圖中畫出實驗步驟②中生成沉淀的物質的量（n）隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v（NaOH）]的變化曲線．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業上用于橡膠的硫化．為了在實驗室合成S₂Cl₂，某化學研究性小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①在110℃-140℃時，將干燥的氯氣與硫反應可得到S₂Cl₂的粗產品．
②有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	112.8	44.6	略
S₂Cl₂	-77	137	S₂Cl₂、遇水生成HCl、SO₂、S且溫度過高容易分解（300度以上完全分解）
SCl₂	-121	59.6（分解）	S₂Cl₂、遇水生成HCl、SO₂、S且溫度過高容易分解（300度以上完全分解）

設計實驗裝置如下圖：

（1）儀器A的名稱分別為______．
B中發生反應的離子方程式為______．
C中的試劑名稱是______；儀器D的作用是______．
（2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進意見______；
（3）利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題
①E中反應的化學方程式為______．
②如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是______．
③S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質是SCl₂、Cl₂、S，為了提高S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

利用右圖裝置采用適當試劑可完成實驗某探究實驗，并得出相應實驗結論，實驗所用試劑或所得結論列于表中．請回答：

實驗試劑			實驗結論
甲	乙	丙	實驗結論
①	高錳酸鉀	②	氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

（1）圖中①為______，②為______，
（2）請你根據上述實驗裝置設計一個實驗，并將選擇的試劑、丙中的現象以及根據實驗現象得出的實驗結論填入下表：

試劑甲	試劑乙	試劑丙	丙中現象	實驗結論
______	______	______	______	______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負極電極反應式是______，電路中每通過0.4mole^-，負極質量減少______g；工作時NH₄⁺離子在正極放電產生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應式是______．
（2）某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了如圖2所示實驗

已知：Zn（OH）₂是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量．	生成白色沉淀，______	無色溶液中存在Zn²⁺離子
②______	______	無色溶液中存在NH₄⁺離子

（3）利用殘渣中分離出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂過程中的作用．實驗裝置如圖3所示．將等物質的量濃度、等體積H₂O₂溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

序號	燒瓶中的物質	實驗記錄	實驗結論與解釋
實驗一	足量MnO₂	收集到56mL氣體	MnO₂做催化劑
實驗二	足量MnO₂ 和稀硫酸	黑色粉末部分溶解，收集到112mL氣體	______ ______

①實驗一、二中參加反應的H₂O₂的物質的量之比為______；
②實驗二中反應的離子方程式為______；
③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數外，還需要注意______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某研究性學習小組認為SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質應具有一定的相似性，他們以課本知識“Mg在點燃的條件下可與CO₂反應”為基礎，設計了如圖所示裝置進行Mg和SO₂反應的實驗．據此請回答：
（1）若用下列物質中的兩種相互混合反應制取SO₂，則這兩種物質最好是______（填代號）．
①10%的H₂SO₄溶液
②50%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固體
④CaSO₃固體
（2）寫出裝置B中發生的主要反應的化學方程式______．裝置C中NaOH溶液的作用是______．
（3）你認為該裝置是否有不足之處？如果有，請說明之．答：______．
（4）有同學認為，B管中的生成物中含有MgS，請你設計實驗方案加以證明．答：______．

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