【題目】X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數依次增大．其中：X的最外層電子排布為
；Y是元素周期表中電負性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基態原子核外的M能層中有兩個未成對電子和三個空軌道；R位于第四周期ⅥB族。
請回答下列問題：
元素基態原子的電子排布式為 ______ ，它的最高價氧化物的水化物的化學式為 ______ 。
分子的立體構型是 ______ ，中心原子的雜化方式是 ______ 。
與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學式為 ______。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有 ______ 個。
化合物
熔點為
，沸點為
，熔融態不導電，可知的晶體類型是 ______ 
與熱水反應的化學方程式為 ______ 。
【答案】
形 
12 分子晶體 
【解析】
X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數依次增大．X的最外層電子排布為
，由于
，故X為O元素；R位于第四周期ⅥB族，則R為Cr元素；Q基態原子核外的M能層中有兩個未成對電子和三個空軌道，故核外電子排布式為
，故Q為Ti；Y是元素周期表中電負性最大的元素，則Y為F元素；Y、Z位于同一主族，Z的原子序數小于Cr，故Z為Cl；
位于第四周期ⅥB族，基態原子的電子排布式為
，外圍電子排布式為
，最高正化合價為
，最高價氧化物的水化物為；
故答案為：；；
分子中S原子孤電子對
，價層電子對數
，為V形結構，雜化軌道數目為4，S原子采取
雜化；
故答案為：V形；；
晶胞中N原子數目為
，故化學式為NiN；以頂點N原子研究，與之距離最近的N原子處于面心，每個頂點為8個晶胞共用，每個面心為2個晶胞共用，即晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有
個；
故答案為：NiN；12；
化合物
熔點為
，沸點為
，熔沸點低，熔融態不導電，可知的晶體類型是分子晶體，
與熱水反應
與HCl，反應方程式為：
；
故答案為：分子晶體；；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究。
Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣
（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2，裝置B、C的作用分別是___________、_______________。
（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，飽和氯水中含氯元素的微粒有____________（寫出全部微粒）。
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強。
①濾液漂白性增強的原因是________________（用化學平衡移動原理解釋）。
②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是___________________。
Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反應的探究
（4）KClO3、KCl與硫酸可以反應。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：
燒杯編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸鉀飽和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化鉀固體 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸（6mol/L） | 0mL | 2mL | (____)mL | 8mL |
現象 | 無現象 | 溶液呈淺黃色 | 溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體 | 溶液呈黃綠色， |
①該系列實驗的目的_______________________。
②燒杯3取用硫酸的體積應為______________mL。
（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為－59℃，液體為紅色；Cl2沸點為－34℃，液態為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關銅的化合物說法正確的是( )
A. 根據鐵比銅金屬性強，在實際應用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
B. CuSO4溶液與H2S溶液反應的離子方程式為:Cu2++S2-
CuS↓
C. 用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D. 化學反應：CuO＋CO
Cu＋CO2的實驗現象為黑色固體變成紅色固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）
A．放電時，正極區溶液的pH減小
B．放電時，負極反應式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2
C．充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原
D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發生化學反應CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，可判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是（ ）
A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1
C. 混合氣體的密度不再改變 D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知三氯化鐵的熔點為
，沸點為
，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物做了如下探究實驗：
(1)裝堿石灰的儀器是_________(填儀器名稱)。
(2)裝置的連接順序為____________。
(3)反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：
①固體混合物的成分是____________。(填化學式)
②淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為________。
(4)已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為
。該小組內的同學們對紅色褪去的原因提出了三種假設。
假設Ⅰ：
還原
，使其轉變為
；
假設Ⅱ：分解生成，氧化試劑X；
假設Ⅲ：_______。(如果表達中遇到試劑X，請寫出其化學式)。
并對假設進行了以下實驗研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加
溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和
溶液，產生白色沉淀。
②另取同濃度的 溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入，無明顯變化。實驗①說明假設__________不正確；由實驗①②得出假設________是正確的。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識．下圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置。(提示：通常用新制的Cu(OH)2懸濁液產生磚紅色沉淀來檢驗物質中含有醛基)。
請據圖回答以下問題：
（1）儀器連接安裝完畢，進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性？答：_____________；
（2）對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________；
（3）實驗時，點燃B處的酒精燈后，先____________，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時B中觀察到的現象是____________，發生的主要反應的化學方程式為____________，當反應進行一段時間后，移去酒精燈，繼續不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復如上現象，說明B處發生的反應是一個____________反應(填“吸熱”或“放熱”)．
（4）裝置C的作用是____________，能在此處觀察到的現象是____________；
（5）裝置D中的現象是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前
制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式_______________________________。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式______________________________________________。H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是____________________________________________。
(2)下列有關硅材料的說法正確的是________(填字母)。
A．碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋。____________________________________________。
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