【題目】下列有關銅的化合物說法正確的是( )
A. 根據鐵比銅金屬性強，在實際應用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
B. CuSO4溶液與H2S溶液反應的離子方程式為:Cu2++S2-
CuS↓
C. 用稀鹽酸除去銅銹的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D. 化學反應：CuO＋CO
Cu＋CO2的實驗現象為黑色固體變成紅色固體
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
醋酸濃度/mol·L－1 | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
（1）寫出醋酸的電離方程式：__________________________。
（2）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是__________________。
（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為____
（4）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。
（5）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是___________
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量鎂粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
（6）室溫時醋酸的電離常數Ka=1.8×10-5 ，則CH3COO－的水解常數Kh= ____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】馬來酸酐（順-丁烯二酸肝）
是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。
己知：
I．
+
+
II．
III．
+H2O(
代表烴基)
回答下列問題：
（1）C的名稱是__________，反應②的反應類型是_______
（Q）B的順式結構簡式為_________，F含氧官能團的結構簡式__________。
（3）反應①的化學方程式為_______________。
（4）C有多種同分異構體，其中與C具有完全相同的官能團，且核磁共振氫譜只有兩個峰的同分異構體的結構簡式為__________（不考慮立體異構）。
（5）己知：氨基（
）與羥基類似，也能發生反應I。在由F制備K的過程中，常會產生副產物L，L分子式為
，含三個六元環，則L的結構簡式為________。
（6）寫出由B合成酒石酸
（的合成路線：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是 ( )
① pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質的量完全相等
③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥ pH＝4濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用某銅礦(含CuS以及少量FeO和Fe2O3)制備CuCl的主要流程如下：
已知Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋生成氫氧化物沉淀時的pH如下表所示：
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 7.1 | 10.1 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.7 |
(1)浸取時，CuS被浸取的離子方程式為CuS＋MnO2＋4H＋=Cu2＋＋Mn2＋＋S↓＋2H2O，該反應的氧化劑是________(填化學式)，Fe2O3被浸取的離子方程式為________________。
(2)步驟③調整pH的范圍為______，濾渣A的成分為________(填化學式)。
(3)“沉鐵”時，需要檢驗Fe3＋是否沉淀完全，所用的試劑為________(填化學式)。
(4)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.600 g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3＋，計算樣品中CuCl的質量分數(寫出計算過程)______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫酸銨樣品中混有硫酸氫銨。稱取不同質量的樣品分別于100mL 2.300mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，得到的實驗數據入下表：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ |
樣品質量（g） | 14.35 | 28.70 |
氨氣質量（g） | 3.570 | 3.570 |
下列說法錯誤的是
A. 樣品中硫酸銨與硫酸氫銨的物質的量之比為9：1
B. 實驗Ⅰ中氫氧化鈉一定過量
C. 要使實驗Ⅱ的樣品完全反應，需要再加入氫氧化鈉0.2100mol
D. 樣品中氮元素的質量分數是20.49%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下面列出了幾組物質：A.金剛石與石墨；B.丙烯與環丙烷；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.液氨與氨水；F. 
與
；G. 
與
，請將物質的合適組號填寫在空格上。
①同位素_________
②同素異形體_________
③同系物_________
④同分異構體_________
⑤同一物質_________。
(2)下列物質中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。只存在共價鍵的是_________ (填序號，下同)，只存在離子鍵的是_________，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是_________，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_________。
(3)異丁烷的一氯代物有_________種，新戊烷的一氯代物有_________種。C3H2Cl6的同分異構體有_________種，C5HCl11的同分異構體有_________種，乙烷和氯氣在光照條件下發生取代反應所得產物最多有_________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 濃鹽酸 | KMnO4 | 紫色石蕊試液 | 氯氣具有酸性、漂白性 |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀硝酸 | Na2SO3 | 品紅溶液 | 實驗室制取并檢驗SO2 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：N＞C＞Si |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是人類文明發展的重要元素之一，從傳統材料到信息材料的發展過程中創造了一個又一個奇跡。
（1）工業生產粗硅的反應有：
SiO2+2C
Si（粗）+2CO↑
SiO2+3C
SiC+2CO↑
兩個反應的氧化劑分別為____、___。若產品中單質硅與碳化硅的物質的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質量之比為___。
（2）工業上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：
①若反應I為Si（粗）+3HCl
SiHCl3+H2，則反應II的化學方程式為____。
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出該反應的化學方程式：_____。
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