【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。
（1）該反應中的還原劑是____________。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是____________→____________。
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目____________。
（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_______。
【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 3.36L
【解析】
由H2O2→O2可知，反應中O元素的化合價升高被氧化，Cr元素的化合價降低被還原，反應中H2O2是還原劑，H2CrO4為氧化劑。
（1）由H2O2→O2可知，反應中O元素的化合價升高被氧化，反應中H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；
（2）由H2O2→O2可知，反應中O元素的化合價升高，則Cr元素的化合價降低被還原， H2CrO4為氧化劑，Cr（OH）3為還原產物，還原反應的過程為H2CrO4→Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）該反應中O元素失電子，Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應轉移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用單線橋法標出電子轉移的方向和數目為
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故答案為：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；
（4）由反應2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol氣體轉移6mol電子，則轉移了0.3mol電子，則產生的氣體的物質的量為0.3mol÷6×3=0.15mol，其在標準狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案為：3.36L。
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【題目】如圖是工業電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關說法中不正確的是
A.裝置中發生反應的離子方程式為2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
B.裝置中出口①處的物質是氯氣，出口②處的物質是氫氣
C.該離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過
D.該裝置是將電能轉化為化學能
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【題目】下列各溶液中，Na+物質的量濃度最大的是（ ）
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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【題目】關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）
A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動
D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移
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【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號。請回答下列問題：
(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：
（__________）兩種物質都不是電解質
（__________）兩種物質都是鈉的化合物
（__________）兩種物質都是氧化物
（__________）兩種物質都是鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol/L的如圖中某種物質M的水溶液，繼續煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質M的化學式為______________。
②證明有紅褐色膠體生成的實驗原理是_____________。
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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
根據題意完成下列各題：
(1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝__________，升高溫度，K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝______________。
(3)在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是__________(填字母序號)。
a.氫氣的濃度減小 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快
c.甲醇的物質的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
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【題目】含硫化合物的種類很多，分類依據也很多。
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是七種常見的含硫化合物。某同學按以下思路進行探究：
(1)分類：若按酸、堿、鹽、氧化物進行分類，則七種物質中屬于鹽的共有______種；若將硫元素化合價相同的物質分為一類，則這七種物質可分為______類。
(2)完成下列含硫化合物間的轉化，寫出相應的化學方程式（試劑可任選）。
：______。
：______。
：______。
(3)為減少的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用
還原得到單質硫的方法來除去。該反應的化學方程式為____________。
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【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結論正確的是
A. 反應物濃度：a點小于c點
B. 該反應的正反應為放熱反應
C. c點達到平衡狀態
D. Δt1＝Δt2時，H2的產率：a～b段大于b～c段
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【題目】向1 L FeCl3與CuCl2的混合溶液（其中Cu2+濃度為0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反應后過濾，剩余固體質量為6.0 g，向濾液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。下列說法正確的是
A.剩余固體為CuB.加入Fe粉的質量為8.4 g
C.原溶液中Fe3+濃度為0.3 mol·L－1D.反應后溶液中Fe2+濃度為0.2 mol·L－1
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