【題目】如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A.裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
B.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是氫氣
C.該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)
D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【答案】A
【解析】
由圖中可以看出，左側(cè)區(qū)域飽和食鹽水轉(zhuǎn)化為稀鹽水，則為Cl-失電子生成Cl2，從而確定左側(cè)電極為陽(yáng)極，右側(cè)電極為陰極，陰極H2O得電子生成H2和OH-。
A．裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-，A不正確；
B．出口①處Cl-失電子生成Cl2，出口②處H2O得電子生成H2和OH-，B正確；
C．該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，不能讓陰離子通過(guò)，C正確；
D．該裝置是電解裝置，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確；
故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH
ClO+Cl+H2O
B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH
+H2↑
C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2
+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。
(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。
(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組欲利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是
A.I中缺少加熱裝置
B.Ⅱ為凈化Cl2的裝置，其盛放的是NaOH溶液
C.Ⅲ為收集Cl2的裝置
D.Ⅳ中處理多余的Cl2時(shí)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaCl(aq)
Cl2(g)
FeCl2(s)
B. MgCl2(aq)
Mg(OH)2(s)
MgO (s)
C. S(s)
SO3(g)
H2SO4(aq)
D. N2(g)
NH3(g)
Na2CO3(s)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_______。
(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。FeCl3的晶體類型是________。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是__________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含________molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學(xué)式，寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_____。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短核間距為___________pm。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。
(1)甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(2)乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線(右圖)，據(jù)此設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng)，欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、____________、過(guò)濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方案，理由之一是__________________________。
(3)丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。(夾持裝置和加熱儀器未畫出)
①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時(shí)間后，觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體是____________。
②集氣瓶最終被水充滿，無(wú)氣體剩余，則晶體分解的生成的氣體還有________。
③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實(shí)驗(yàn)方案是 _________。
④由該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑
C.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molD.升高溫度，該反應(yīng)的△H增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2。
（1）該反應(yīng)中的還原劑是____________。
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____________→____________。
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。
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