【題目】下列溶液中，c(
)由大到小的順序是________。
A．0.2mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2mol·L－1NH4HCO3溶液
C．0.2mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液
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【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，回答下列問題：
Ⅰ．某同學(xué)進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，兩支試管分別編號①和②，實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗序號 | ① | ② |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的MnSO4固體 |
褪色時間/s | 116 | 6 |
試管①中KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。
請回答：
(1)該實驗結(jié)論是___________________________________________________________。
(2)實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是____________________________。
(3)該同學(xué)為使實驗更加嚴(yán)密，在試管③中做了如下實驗，請預(yù)測褪色時間約為_____。
實驗序號 | ③ |
加入試劑 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黃豆粒大的Na2SO4固體 |
褪色時間/s |
Ⅱ．滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。某地市場上銷售的一種食用精制鹽包裝袋上有如下部分說明：
產(chǎn)品等級 | 一級 |
配料 | 食鹽、碘酸鉀(KIO3)、抗結(jié)劑 |
碘含量(以I計) | 20～50 mg·kg－1 |
已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某學(xué)生擬測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為
a．準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全
c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10/span>－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全
(4)c中加入的指示劑可選用_________，恰好完全反應(yīng)時的現(xiàn)象是_______________。
(5)若操作b在空氣中振蕩時間過長，則最終測定的測定食用精制鹽中的的碘含量會__________(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。
(6)根據(jù)以上實驗和包裝說明，算得所測食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)________mg·kg－1(計算結(jié)果保留整數(shù)即可)。
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【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。回答下列問題：
（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是______（填序號）。
A．
B．
C．
D．
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如下圖所示的離子。
①該離子中含有化學(xué)鍵的類型有______（填序號）。
A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
②該離子中碳原子的雜化方式有______。
③H、N、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。
（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為______。甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角。
（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：
①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（0，
，）。則P原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為______。
③若晶體密度為agcm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
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【題目】欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是
① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液
③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液加水稀釋至100 mL
A. ①②③ B. ②③ C. 只有② D. 只有③
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O
3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e—+2OH-= Zn(OH)2
B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH—向陰極附近
C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成
D. 放電時正極反應(yīng)為：FeO42—+ 3e—+ 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH—
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【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是
A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C. 鹽橋中K+向移向ZnSO4溶液
D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色
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【題目】(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：
實驗編號 | 0.01mol·L－1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol·L－1 H2C2O4溶液 | 水 | 1mol·L－1 MnSO4溶液 | 反應(yīng)溫度 /℃ | 反應(yīng)時間 |
I | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 125 |
II | ____mL | ____mL | 1mL | 0 | 20 | 320 |
III | ____mL | __ _mL | ___mL | 0 | 50 | 30 |
IV | 2mL | 2mL | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
已知：反應(yīng)的方程式（未配平）:KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至___ ___ __時記時結(jié)束。
（2）實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響。請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)。
（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究________對反應(yīng)的影響。
（4）請配平上面的化學(xué)方程式：
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4＝ K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
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【題目】（1）H2O的摩爾質(zhì)量為：_____________，36 g 水的物質(zhì)的量為：________________。如果將這36g水完全電解生成H2和O2，則所得H2在標(biāo)況下的體積約為：__________。
（2）6.02×1024個H2O分子所含的氫原子數(shù)與___________ mol H2O2所含的氫原子數(shù)相等。
（3）1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個數(shù)約為：_________NA。
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