Question

【題目】（1）H2O的摩爾質量為：_____________，36 g 水的物質的量為：________________。如果將這36g水完全電解生成H2和O2，則所得H2在標況下的體積約為：__________。

（2）6.02×1024個H2O分子所含的氫原子數與___________ mol H2O2所含的氫原子數相等。

（3）1 mol Na2O2中所含陰離子數的個數約為：_________NA。

Answer 1

【答案】18g/mol 02mol 44.8L 10mol 1

【解析】

（1）H2O的摩爾質量數值等于H2O的相對分子質量，故其摩爾質量為18g/mol；36g水的物質的量；若將36g水完全電解，由原子守恒可知，生成的H2為2mol，其在標況下的體積；

（2）6.02×1024個H2O分子的物質的量，氫原子物質的量為20mol；1molH2O2中氫原子為2mol，故20mol氫原子對應10molH2O2，即6.02×1024個H2O分子所含的氫原子數與10 mol H2O2所含的氫原子數相等；

（3）Na2O2中陰離子為O22-，故1mol Na2O2中所含陰離子數的個數為1NA。