Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質量:36.5

密度:1.19gcm-3HCl的質量分數:36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol/L。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

a.溶液的濃度

b.溶液中HCl的質量

c.溶液中Cl-的數目

d.溶質的質量分數

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制40mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。

①該學生需要量取_______ mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

a.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面

b.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水

（4）①假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.8gNaOH的溶液，則該同學需取_______ mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.8g NaOH的溶液，發現比①中所求體積偏小則可能的原因是_______。

a.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

b.配制溶液時，未洗滌燒杯

c.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

d.配置溶液時，量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并轉移至燒杯中

Answer 1

【答案】11.9 ad 1.7 偏大；偏小 50 cd

【解析】

（1） ；

（2）根據溶液的性質分析；

（3）①配制40mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，需用50mL容量瓶；根據稀釋前后氯化氫的物質的量不變計算需濃鹽酸的體積；

②根據分析誤差；

（4）①根據n(HCl)=n(NaOH)計算鹽酸的體積；

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.8gNaOH的溶液，發現比①中所求體積偏小，說明鹽酸的濃度偏大。

（1） ；

（2）a.溶液的濃度是溶液本身的性質，不隨所取體積的多少而變化，故選a；

b.溶液中HCl的質量=溶液質量×溶質的質量分數，所以溶液中HCl的質量隨所取體積的多少而變化，故不選b；

c. 溶液中HCl的物質的量=溶液的體積×物質的量濃度，所以溶液中Cl-的數目隨所取體積的多少而變化，故不選c；

d.溶質的質量分數是溶液本身的性質，不隨所取體積的多少而變化，故選d；

答案選ad。

3）（3）配制40mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，需用50mL容量瓶；設需濃鹽酸的體積為VmL；50mL×0.400mol/L=VmL×11.9mol/L，V≈1.7mL；

②a.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面，濃鹽酸體積偏大，所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大；

b.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小；

（4）①設需鹽酸的體積為VmL；n(HCl)=n(NaOH)，V×10-3L×0.400mol/L，解得V=50 mL。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.8g NaOH的溶液，發現比①中所求體積偏小，說明鹽酸的濃度偏大；

a.加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，溶質偏少，所配溶液濃度偏小，故不選a；

b.配制溶液時，未洗滌燒杯，溶質偏少，所配溶液濃度偏小，故不選b；

c.配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故選c；

d.配制溶液時，量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并轉移至燒杯中，溶質偏多，所配溶液濃度偏大，故選d；

答案選cd。