Question

【題目】為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：

己知：NO+NO2+NaOH=NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體1中主要含有_________________________ (用化學(xué)式表示)；

（2）X可以是________（填物質(zhì)名稱(chēng)），且該物質(zhì)需要________（填“少量”或“過(guò)量”）；

（3）捕獲劑所捕獲的氣體主要是________（用化學(xué)式表示）；

（4）處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 空氣或氧氣 少量 CO NH4++NO2-=N2↑+2H2O

【解析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，氣體不能被過(guò)量石灰水吸收的是N2、NO、CO，氣體通入空氣，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，通入空氣但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體2含有CO、N2，經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)猓�防止污染空氣，因此捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO。（1）工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氫氧化鈣過(guò)量，則廢渣的成分為主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2；（2）由分析可知，X是氧氣或空氣。過(guò)量空氣會(huì)將NO氧化成NO3－，無(wú)法與NH4+發(fā)生反應(yīng)，因此X不能過(guò)量；（3）根據(jù)以上分析可知，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO；（4）NaNO2與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓�發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。