Question

【題目】0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如曲線1所示，下列說法中正確的是

A. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等濃度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)

B. 向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液時，溶液pH的變化如曲線II

C. 升高溫度，NH4Al(SO4)2溶液的pH減小，是因為促進(jìn)了NH4Al(SO4)2的電離

D. 20℃時，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A．在NH4Al(SO4)2溶液中Al3+的水解抑制NH4+的水解，NH4HSO4溶液中H+也抑制NH4+的水解，且濃度相等時H+的抑制能力比Al3+強，則0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)小于等濃度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)，故A錯誤；B．100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中NH4+和Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol，加入80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液的NaOH的物質(zhì)的量為0.004mol，混合時發(fā)生Al3+部分生成Al(OH)3沉淀，混合液仍顯酸性，故B正確；C．升高溫度，NH4Al(SO4)2溶液的pH減小，是因為促進(jìn)了Al3+和NH4+的水解，故C錯誤；D．20℃時，0.1molL-1 NH4Al（SO4）2中PH=3，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，c（H+）+c（NH4+）+3c（Al3+）=c（OH-）+2c（SO42-），可以求出2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=c（H+）-c（OH-）=10-3 molL-1，故D錯誤；答案為B。