Question

化學中用類比的方法可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)，如根據(jù)H₂+Cl₂═2HCl，推測：H₂+Br₂═2HBr，但類比是相對的，如根據(jù)2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂類推2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₃+O₂是錯誤的，應該為Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄．
（1）下列各組類比中正確的為

C

．
A．由元素周期表中Al和Ge元素的相似性，推測鈣（Ca）元素與銣（Rb）元素性質(zhì)相似
B．由NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑推測NH₄I═NH₃↑+HI↑
C．由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O═Ca（HCO₃）₂+2HClO推測CO₂+NaClO+H₂O═NaHCO₃+HClO
D．由Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O推測Pb₃O₄與濃鹽酸反應的化學方程式為：Pb₃O₄+8HCl（濃）═2PbCl₂+PbCl₄+4H₂O
（2）根據(jù)月球中用N元素代替O元素的事實，推測地球上的葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式[CH₂OH（CHOH）₄CHO]在月球上應為

H₂NCH₂（CHNH₂）CH=NH

．
（3）從2F₂+2H₂O═4HF+O₂反應預測2F₂+4NaOH═4NaF+2H₂O+O₂．然而經(jīng)實驗，在某條件下，物質(zhì)的量相等的F₂和NaOH恰好完全反應，生成氟化鈉、水和一種氣體，請根據(jù)實驗結(jié)果寫出反應的化學方程式

2F₂+2NaOH=2NaF+OF₂+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）A、元素周期表中，處于對角線上的元素性質(zhì)相似；
B、碘化氫受熱易分解為碘單質(zhì)和氫氣；
C、碳酸酸性強于次氯酸，過量二氧化碳參加反應對應產(chǎn)物是碳酸氫鹽；
D、鉛的化合物中+4價的鉛不穩(wěn)定．
（2）根據(jù)提議將氮元素代替氧元素，氧元素滿足2價鍵理論，而氮元素滿足3價鍵理論；
（3）根據(jù)原子守恒和題目給定的反應物以及生成物來書寫．

解答：解：（1）A、元素周期表中，Al和Ge元素處于對角線位置，元素性質(zhì)相似，但是鈣（Ca）元素與銣（Rb）元素不具備該種位置關系，故A錯誤；
B、由NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑推測NH₄I═NH₃↑+HI↑，但是碘化氫受熱易分解為碘單質(zhì)和氫氣，所以碘化銨受熱分解的產(chǎn)物是氨氣、碘蒸氣和氫氣，故B錯誤；
C、碳酸酸性強于次氯酸，并且過量二氧化碳參加反應對應產(chǎn)物是碳酸氫鹽，由2CO₂+Ca（ClO）₂+2H₂O═Ca（HCO₃）₂+2HClO推測CO₂+NaClO+H₂O═NaHCO₃+HClO，故C正確；
D、鉛的化合物中+4價的鉛不穩(wěn)定，Pb₃O₄與濃鹽酸反應的化學方程式為：Pb₃O₄+8HCl=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O，故D錯誤．
故選C．
（2）將葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式[CH₂OH（CHOH）₄CHO]中的氧元素改為氮元素，氮元素周圍滿足三價鍵理論，結(jié)果為：H₂NCH₂（CHNH₂）CH=NH，故答案為：H₂NCH₂（CHNH₂）CH=NH；
（3）物質(zhì)的量相等的F₂和NaOH恰好完全反應，生成氟化鈉、水和一種氣體，先根據(jù)水中氫原子和氫氧化鈉中氫原子的數(shù)目關系確定氟氣和氫氧化鈉均為2mol，根據(jù)原子守恒確定氣體是OF₂，故答案為：2F₂+2NaOH=2NaF+OF₂+H₂O．

點評：本題考查學生元素周期表和元素周期律的相關知識，是一道綜合題，難度較大．