Question

化學中用類比的方法可預測許多物質的性質．如根據H₂+Cl₂=2HCl推測：H₂+Br₂=2HBr．但類比是相對的，如根據2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂類推：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂是錯誤的，應該為：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
（1）下列各組類比中正確的是

 

（填序號）；
A．由NH₄Cl

△  .

NH₃↑+HCl↑   推測：NH₄I

△  .

NH₃↑+HI↑
B．由2Fe+3Cl₂═2FeCl₃  推測：2Fe+3Br₂═2FeBr₃
C．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑  推測：Na₂SO₃+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O+SO₂↑
D．由I₂易溶于KI溶液    推測：Cl₂易溶于NaCl溶液
（2）由氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，應用有關知識推斷寫出氧化亞鐵與稀硝酸反應的化學方程式

 

；
（3）電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN^-的化學方程式為：

 

CN^-+

 

ClO^-+

 

H₂O=

 

HCO₃^-+

 

N₂+

 

Cl^-，
配平該反應的化學方程式，在空格填上系數；
（4）（CN）₂被稱為擬鹵素，它的陰離子CN^-作為配體形成的配合物有重要用途．HgCl₂和Hg（CN）₂反應可制得Hg₂Cl₂ 和（CN）₂，該反應的氧化產物是

 

．

Answer 1

分析：（1）A．氯化銨不穩定，則碘化銨也不穩定，但HI不穩定易分解；
B．氯氣、溴均可將Fe氧化為高價鐵；
C．Na₂SO₃、HNO₃發生氧化還原反應，生成硫酸鈉、NO和水；
D．I₂易溶于KI溶液，生成I₃⁺，而Cl₂不易溶于NaCl溶液；
（2）氧化亞鐵與稀硝酸反應，為氧化還原反應，生成硝酸鐵、NO和水；
（3）C元素的化合價由+2價升高為+4價，N元素的化合價由-3價升高為0，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，結合電子守恒及原子守恒分析；
（4）HgCl₂和Hg（CN）₂反應可制得Hg₂Cl₂ 和（CN）₂，Hg元素的化合價降低，CN的化合價由-1價升高為0，結合氧化還原反應基本概念解答．

解答：解：（1）A．氯化銨不穩定，則碘化銨也不穩定，但HI不穩定易分解，存在2HI?H₂+I₂，類推錯誤，故A不選；
B．氯氣、溴均可將Fe氧化為高價鐵，類推合理，故B選；
C．Na₂SO₃、HNO₃發生氧化還原反應，生成硫酸鈉、NO和水，Na₂SO₃、HCl發生復分解反應，類推錯誤，故C不選；
D．I₂易溶于KI溶液，生成I₃⁺，而Cl₂不易溶于NaCl溶液，類推錯誤，故D不選；
故答案為：B；
（2）氧化亞鐵與稀硝酸反應，為氧化還原反應，生成硝酸鐵、NO和水，該反應為3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O，
故答案為：3FeO+10HNO₃=3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O；
（3）C元素的化合價由+2價升高為+4價，N元素的化合價由-3價升高為0，Cl元素的化合價由+1價降低為-1價，由電子守恒及原子守恒可知，反應為
2CN^-+5ClO^-+1H₂O=2HCO₃^-+N₂+5Cl^-，故答案為：2；5；1；2；1；5； 
（4）HgCl₂和Hg（CN）₂反應可制得Hg₂Cl₂ 和（CN）₂，Hg元素的化合價降低，CN的化合價由-1價升高為0，則還原劑失去電子被氧化，該反應的氧化產物是（CN）₂，
故答案為：（CN）₂．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應、物質的性質等，把握物質的性質及氧化還原反應的配平、基本概念為解答的關鍵，側重分析能力、知識遷移應用能力的考查，題目難度中等．