【題目】當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③海水④墨水，能觀察到丁達爾效應的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
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【題目】將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數據如下圖所示：
下列有關判斷正確的是（ ）
A. 若濃硝酸體積為 200mL，則其物質的量濃度為 11mol/L
B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應時， NO2、N2O4 僅作還原劑
C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2
D. 硝酸在反應中僅體現氧化性
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【題目】工業合成氨的反應為：N2+3H2
2NH3，該反應在一定條件下的密閉容器中進行。下列關于該反應的說法正確的是（ ）
A. 達到平衡時,反應速率：v(正)=v(逆)=0
B. 使用催化劑可加快反應速率，提高生產效率
C. 為了提高H2的轉化率,應適當增大H2的濃度
D. 若在密閉容器加入1molN2和過量的H2,最后能生成2molNH3
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【題目】氫氣是未來非常理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O
2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業�；卮鹣铝袉栴}：
(1)分解海水時，________能轉變為________能。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變為________能。
(2)某種氫氧燃料電池是用NaOH溶液作電解質，正極的電極反應式為________；若把燃料改為甲烷，負極的電極反應式為________。
(3)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L 的密閉容器中加入1 molN2和 3molH2發生反應 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時達到平衡，此時測得壓強為開始時的
。則前2min用NH3表示的化學反應速率為________；平衡時，N2的轉化率為________，混合氣體的平均相對分子質量為________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數目為4NA
B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數目為0.1NA
C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NA
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；
Il.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾；
III.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a；
IV....
(1) A中產生黃綠色氣體，其化學方程式是____________________________
(2) 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_____________________________
(3) B中溶液發生反應的離子方程式是______________________________
(4) 為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現象是______________________________
(5) 過程III實驗的目的是_____________________________
(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸______________(填“增強“或“減弱”)。
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