Question

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；

Il.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾；

III.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a；

IV....

(1) A中產生黃綠色氣體，其化學方程式是____________________________

(2) 驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_____________________________

(3) B中溶液發生反應的離子方程式是______________________________

(4) 為驗證溴的氧化性強于碘，過程IV的操作和現象是______________________________

(5) 過程III實驗的目的是_____________________________

(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)，得電子能力逐漸______________(填“增強“或“減弱”)。

Answer 1

【答案】2K MnO4+16HCl（濃）=2KCl+2 MnCl2+5Cl2↑+8H2O 濕潤的淀粉KI試紙變藍 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打開b，當C中KI溶液顏色變深時，關閉b，取下D振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色。 排除Cl2對Br2置換I2 的干擾 增大 減弱

【解析】

A中滴加濃鹽酸后，發生反應:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發生反應:Cl2+2KI=2KC1+I2、Cl2+2NaBr =2NaCl+ Br2、Cl2+2NaBr =2NaCl+ Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變為黃色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發生反應:Br2+2KI =2KBr+I2。實驗過程，當B中出現黃色溶液繼續通入過量Cl2時，溶液變為紅棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。

(1) A中產生黃綠色氣體為Cl2，其化學方程式是2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O。答案 ：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O。

（2）氯氣遇到濕潤的淀粉KI試紙時，發生反應：Cl2+2KI-=2KC1+I2，生成的I2可以使濕潤的淀粉試紙變藍，由此證明氯氣的氧化性強于碘。答案：濕潤的淀粉KI試紙變藍。

（3）B中氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉和溴單質，離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ；答案：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）C中的溴化鈉與氯氣反應生成氯化鈉和Br2，將C中溶液滴入D中，發生反應：Br 2+2KI=2KBr+I2，振蕩靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，呈紫色，說明溴的氧化性強于碘。答案：打開b，當C中KI溶液顏色變深時，關閉b，取下D振蕩靜置，CCl4層呈紫紅色。

（5）確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。答案：排除Cl2對Br2置換I2 的干擾。

（6）根據元素周期律：同主族，從Cl到I，原子半徑逐漸變大，得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。答案：增大；減弱。